溶度积常数在高考中应用.ppt

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1、溶度积常数在高考中应用【考纲要求】了解难溶电解质的溶度积常数溶度积(平衡常数)——Ksp一、定义沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用KSP表示。二、表达式MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm—(aq)Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n固体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为：（2）反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同类型

2、的难溶电解质，通过计算进行比较。（3）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Qc）与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。①当Qc=Ksp时，②当Qc＜Ksp时，③当Qc＞Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。上述就是溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。三.使用溶度积常数应注意的问题（1）KSP只与温度有关，而与沉淀的量

3、和溶液中的离子的浓度无关。四、溶度积的常考题型题型一：基本概念的考查(概念的定性分析)例1、下列说法正确的是（）A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B、AgCl的KSP=1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大C练习．

4、下列说法正确的是()A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小D题型二：溶度积常数的有关计算（定量计算）例2（2009福建24）已知298K时，的容度积常数Ksp=5.6×10－12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)=__

5、_______5.6×10-10mol·L－1例3（2009山东卷28）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化学式)。已知25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。Cu(OH)2练习.取5ml0.002mol·L-1BaCl2与等体积的0.02mol·L-1Na2SO4的混合，计算Ba2+是否

6、沉淀完全[即c(Ba2+)<10-5mol·L-1]？BaSO4的Ksp=1.0×10-10）解：SO42-+Ba2+==BaSO4↓Ksp≈0.009×c(Ba2+)=1.1×10-10c(Ba2+)=1.2×10-8(mol·L-1)<10-5mol·L-1所以Ba2+已沉淀完全。SO42-过量0.009mol·L-1练习.(2010·海南高考)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液

7、中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgClC练习（2010浙江卷，26）第三小题25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的

8、变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。298K：Ksp（CaF2）＝1.5×10-10利用Qc与K关系PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Ksp（CaF2）＝1.5×10－10，此时有少量沉淀产生。例5（2009年广东）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线)如图2－12－3，下列说法正确的是(图2