溶度积常数及其应用

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1、高三化学二轮专题------溶度积常数及其应用1.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是   A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大  B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0  D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.22.某温度时，BaSO4在水中的

2、沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42－)，称为溶度积常数。）A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点                B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp   3.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种

3、不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动4.已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C.25°C时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水

4、中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF25.下列说法正确的是（）A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B、AgCl的KSP=1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向

5、饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大6．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液7..化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)→CuS(s)+Mn2+(aq)一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是A.该反应

6、达到平衡时，c(Cu2+)=c(Mn2+)B.平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2+)变小C.平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2+)变大D.该反应平衡常数表达式：K=Ksp(CuS)/Ksp(MnS)8．已知298K时下列物质的溶度积（单位略）。CHCOOAgAgClAg2CrO4Ag2SK3p2.3×10－61.77×10－101.12×10－126.7×10－15下列说法正确的是A．等体积、浓度均为0.02mol／L的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B．向含有浓度均为0.0

7、1mol／L的CrO和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO先沉淀C．在CH3COOAg悬浊液巾加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++ClCH3COOH+AgClD．298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）>c(Ag2S)10.向物质的量浓度均为0.01的和混合溶液中，滴加溶液，先沉淀的离子是，当两种常常共存时，溶液中。（此温度下，、）11.已知25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10―5。在1L0.100mol·L―1Ca

8、Cl2溶液中加入1L0.2mol·L―1Na2SO4溶液，充分反应后（假设溶液的体积变化忽略不计），则溶液中Ca2物质的量浓度为：mol·L―1。12.(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。(2)Cu(