2016年广东自主招生化学模拟试题：沉淀反应的应用.docx

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1、高考2016年某某自主招生化学模拟试题:沉淀反应的应用【试题内容来自于相关和学校提供】1：下列叙述中不正确的是A、通过化合反应与置换反应均可以制得Fe3O4B、通过化合反应与复分解反应均可以制得Fe(OH)3、NaHCO3C、离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高D、向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3mol2：某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属cu2+，这对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择下列药品中的（）A、食盐和硫酸B、铁粉和生石灰C、胆矾和石灰水D、苏打和硫

2、酸3：在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是(　  　)A、Na2SiO3B、Ca(OH)2C、Ca(NO3)2D、Na2CO34：化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是A、曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B、曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化C、曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D、曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化5：将PH=1的稀硫酸

3、慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积变化忽略不计），PH为2，则原BaCl2溶液Cl－的浓度为                                                 A、0.011mol·L-1B、0.22mol·L-1C、0.022mol·L-1D、0.11mol·L-16：（9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生

4、成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                            。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）高考②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将mmol·L-1的氨水与nmol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）   c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式         。（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。25°C下，向0。1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加

5、入适量的0。1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是           ，向反应后的浊液中，继续加入适量0。1mol·L-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是      ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）             。（已知25°C时）7：运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡       移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂     反应的ΔH（填“增

6、大”“减小”或“不改变”）。（2）O2(g)=O+2(g)+e-                            H1="1175.7"kJ·mol-1PtF6(g)+e-1PtF6-(g)                H2="-"771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-                 H3="482.2"kJ·mol-1则反应O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H="_____________"kJ·mol-1。（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCL2和CuCl2

7、混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-高考)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。8：（7分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯

8、时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，