2016年安徽自主招生化学模拟试题：沉淀反应的应用.docx

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1、高考2016年某某自主招生化学模拟试题:沉淀反应的应用【试题内容来自于相关和学校提供】1：常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是A、AgCl悬浊液中c(Cl-)变小B、0。1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)变小C、0。1mol/LNa2CO3c(HCO3-)变大D、0。1mol/LNH4Cl溶液中n(OH-)变小2：化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是A、曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B、曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶

2、液时的pH的变化C、曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D、曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化3：将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积变化忽略不计），PH为2，则原BaCl2溶液Cl－的浓度为                                                 A、0.011mol·L-1B、0.22mol·L-1C、0.022mol·L-1D、0.11mol·L-14：Mg(ClO3

3、)2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)2+2NaCl。已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。下列叙述正常的是A、四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2B、300K时，MgCl2的溶解度约为55gC、300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl高考36gD、该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)25：下列说法中，正确的一组是（   ）①1H、2H、3H是氢元素的三种核素，互称为同位素②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同③

4、化合反应不一定是氧化还原反应④有些吸热反应，不需要加热也能进行⑤NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键⑥除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理 A、①④⑤B、②⑤⑥C、①②③④D、①③④⑥6：运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡       移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂     反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2(g)=O+2(g)+e-   

5、                         H1="1175.7"kJ·mol-1PtF6(g)+e-1PtF6-(g)                H2="-"771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-                 H3="482.2"kJ·mol-1则反应O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H="_____________"kJ·mol-1。（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），

6、生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。7：利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加

7、热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-的离子方程式为________。(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：  高考阳离子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cu2＋Cr3＋开始沉淀时的pH1.97.0——4.7—沉淀完全时的pH3.29.011.186.79(>9溶解)(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。(2)调pH＝8是为了

8、除去________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋