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《2012年暑假补课氧化还原教案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、个人收集整理勿做商业用途《氧化还原反应》学案一、理解氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的实质是电子的 （包括电子的得失或电子对的偏移)，特征是反应前后 ;判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后 是否发生了变化这一特征。二、从多个角度理解氧化剂和还原剂等基本概念概 念得失氧的角度化合价变化的角度电子转移的角度氧化剂在反应中失去氧的物质所含元素化合价降低的物质在反应过程中得到电子的物质还原 剂氧化反应物质得到氧的反应物质所含元素化合价升高的反应物质失去电子的反应还原反应氧化产物————还原剂中所含元素化合价升高以后的
2、对应产物还原剂中失去电子以后的对应产物还原产物————氧化性————————氧化剂所具有的得到电子的能力还原性————————三、氧化性或还原性强弱比较与判断（1）根据元素的化合价［练习]下列微粒:H＋、Cｕ2＋、Ａg+、Fe2+、Fｅ３+、Cl-、S2－、I－、MnＯ4-、CｌO3-、NＯ３－、SO32－、S、Ｃl２、Nａ、H2；其中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 ；［思考］如果物质中某元素具有最高价,该元素只有 性;物质中元素具有最低价，该元素只有 性;物质中元素具有中间价态,
3、该元素既有 又有 性。对于同一种元素,价态越高,则 性越强,价态越低，则 性越强。（２）根据氧化还原反应方程式强还原剂(Ａ)＋强氧化剂(B）=弱氧化产物（a)＋弱还原产物(b）则氧化性:Ｂ>a，还原性：A＞b氧化剂的氧化性越强，则其对应的 产物的还原性则越；还原剂的还原性越强,则其对应的 产物的氧化性则越 。（３)根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前,其还原性就越 ，其阳离子的氧化性就越。（４)根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 个人收集整理勿做商业用途;同主族元素，随着核电荷数
4、的递增，氧化性逐渐 ,还原性逐渐 。(5）根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低）,则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 。不同的还原剂(或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂)反应时,条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性)就越 ；(６）根据原电池的正负极在原电池中,作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强（7)根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子还原性较
5、强。（思考：离子所对应的单质的还原性、氧化性怎样?）注意:物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的，与得失电子的 无关。如：Ｎa、Ｍｇ、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Ａｌ;浓ＨNO3、稀HNO３的氧化性强弱依次为:浓HNO3＞稀ＨNO3；2、同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。四、知道常见的氧化剂和还原剂常用作氧化剂的物质有:___＿__＿__＿＿___＿_＿＿_______＿____＿＿__＿__________＿___＿__常用作还原剂的物质有＿_＿＿_＿__＿______＿____＿＿_____＿_____＿__＿__
6、___＿_＿____＿＿__五、氧化还原反应的规律及应用１.表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2.性质强弱规律氧化性:氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>还原产物3．优先规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂,则它首先与溶液中最强的还原剂作用;同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe２+4. 价态归中规
7、律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。即“只靠近,不交叉”。5.电子守恒规律。在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等。六、 能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目1、双线桥分析法要点:①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；个人收集整理勿做商业用途②线上标明电子得失、化合价升降、等内容(注意得失电子守恒)。2、单线桥分析法要点：①单线桥是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素；②线上标明只标明电子的数目,不必写其它内容。七、化学方程式的
8、配平1、依据原则：在氧化还原反应中,元素得电子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数＝化合价降低的总数2、配平方法:一标二列三求四配五观六查具体地说，就是标出反应前后元素的
