最新17届高考化学(人教版)总复习盐类的水解讲义(授课)课件课件ppt.ppt

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1、17届高考化学(人教版)总复习盐类的水解讲义(授课)课件NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2OH2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOHCH3COONa溶液为什么显碱性？【讨论·分析】H＋OH－破坏了______________→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。水的电离平衡2．特点(1)程度，属于反应。(2)吸热反应，是_________反应的逆反应。微弱可逆酸碱中和3．水解的规律：有弱才水解，越弱越水解;谁强显谁性，都强显中性;越热越水解，越稀越水解。二.影响盐类水解的因素:1

2、．内因:对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度越大pH值越大酸根离子与H+的结合能力越强碱性越强NH3·H2OMg(OH)2Al(OH)3①不同弱酸对应的盐NaClONaHCO3NH4ClMgCl2AlCl3对应酸酸性HClOH2CO3<>碱性②不同弱碱对应的盐对应碱碱性酸性>><<③同一弱酸对应的盐Na2CO3NaHCO3对应酸酸性HCO3-H2CO3碱性正盐的水解程度＞酸式盐的水解程度><④多元弱酸对应的酸式盐Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4pH值：>>>⑤弱酸弱碱盐：相互促进，水解程度较大（能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底）一般，弱酸酸式盐水解趋势大于电离趋势（但

3、NaHSO3除外）⑥水解互相抑制的盐：如(NH4)2Fe(SO4)2：NH4+与Fe2+水解互相抑制与同温度同浓度(NH4)2SO4比较NH4+要小酸式酸根离子水解与电离并存【练习】已知：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]，则酸性强弱顺序为：。HCO3-

4、3固体，促进水解,[H+]增大加酸(或碱)，抑制(或促进)水解③加入酸或碱：如果增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小③<④<①<②1、浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，按照pH由小到大的顺序将它们排列起来。①NaF②KOH③H2SO4④NH4Cl练吧2、现测得某浓度Na2HPO4的溶液的pH是8，以下推理合理的是：（A）HPO42-离子水解程度大于电离程度。（B）HPO42-离子水解程度小于电离程度。（C）溶液中：2c(HPO42-)

5、、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种溶液的pH值相同。那么它们的物质的量浓度大小顺序是_______________.HX>HY>HZ③<①<②1.判断或解释盐溶液的酸碱性2.判断离子能否大量共存：（双水解）①Al3+与S2—、HS—、CO32—、HCO3—、AlO2—，SiO32—、ClO—、C6H5O—等不共存②Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不共存③NH4+与ClO—、SiO32—、AlO2—等不共存Al(OH)3和Al2(SO4)3蒸干并灼烧呢？Al2

6、O3和Al2(SO4)3如何才能得到对应溶质★在对应酸的气流中蒸干即可3.判断加热浓缩盐溶液至干的产物【规律(加热蒸干产物)】①易挥发性酸弱碱盐：氢氧化物固体（除铵盐外）→对应氧化物固体②难挥发性酸弱碱盐：对应溶质固体练习：分析下列盐溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是什么？1、氯化铜2、硫酸铁3、硫酸铝钾4、碳酸钠5、碳酸氢钙1、氧化铜2、硫酸铁3、硫酸铝钾4、碳酸钠5、碳酸钙如：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O例：分别加热蒸干AlCl3和Al2(SO4)3的最终产物？☆在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量对应的酸中，再加蒸馏水稀释

7、到所需浓度.☆Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，为什么？因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH—而腐蚀玻璃NH4F水解产生HF，HF能腐蚀玻璃.4.某些盐溶液的配制、保存5.盐类水解在日常生活、生产中的应用☆净水：FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂原因：Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强