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1、盐类水解课件(1)盐的定义及其分类1、盐的定义：电离时能生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物2、盐的分类从组成分正盐：NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Na3PO4酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaH2PO4碱式盐：Cu2（OH）2CO3从盐对应的酸碱强弱分强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4强酸弱碱盐：AlCl3、NH4Cl强碱弱酸盐：Na2S、CH3COONa、Na2CO3弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4从溶解性大小分易溶性盐：NH4Cl、NaHCO3微溶性盐CaSO4难溶性盐：CaCO3、AgCl、BaSO4盐测试对象溶液酸碱性CH3COONaNa2CO
2、3NH4ClAl2（SO4）3NaClKNO3实验结果分析及推理：碱性酸性中性生成该盐的酸碱CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHClNH3·H2OH2SO4Al（OH）3HClNaOH盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐HNO3KOH一、盐类的水解：定义：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。H2OH++OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C(H+)和C(OH-)相
3、对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成对水的电离平衡有何影响>有促进Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3·H2O=无无影响Na+、Cl-、H+、OH-、H2O<有促进Na+、CH3COO-H+、OH-、H2O、CH3COOH盐溶液呈现不同酸碱性的原因：1、盐类水解的条件、实质和特点是什么？水解的条件：水解的实质：（要生成弱电解质）破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。特点：在水溶液中、易溶于水、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。（1）可逆反应：盐+水酸+碱水解中和（2）吸热（3）微弱（4）水解达到平衡时，V(水解)=V（中和）≠0类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强酸弱碱盐
4、NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa强酸强碱盐NaCl2.水解的规律：酸性碱性弱酸弱酸阴离子水解水解中性无无弱碱越弱越水解,都弱都水解,越稀越水解,越热越水解弱碱阳离子不水解条件对象结果程度无弱不水解,有弱才水解；谁弱谁水解,谁强显谁性影响水的电离平衡的因素：H2OH++OH-1．升温，促进水的电离3．加入能水解的盐，促进水的电离2．加入酸或碱，抑制水的电离[小结]4．加入活泼金属,促进水的电离练习：能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的措施是.......（）A.向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠D.向水中加入氯化铵D3.盐类水解方程
5、式的书写:b.盐类水解是可逆的、微弱的,通常用“”表示,同时无沉淀和气体产生.生成物(如H2CO3NH3·H2O)不分解。c.多元弱酸的酸根离子水解分步进行,以第一步水解为主,故只写第一步即可。d.多元弱碱的阳离子水解过程复杂,仅以一步完成。a.判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，与H2O分子电离产生的OH－或H+结合。e.书写中应注意电荷守恒与质量守恒。双水解反应：两种盐单独水解时,一个显较强的酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀和气体产生时进行到底.4.弱酸弱碱盐的水解方程式:双水解：弱酸根离子和弱碱离子同时存在于溶液
6、中互相促进水解,使水解程度显著增大(甚至进行到底)灭火器原理玻璃筒里面放入的什么药品？外筒(钢质)放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。Al3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-NH4+AlO2-、SiO32-[练3]:写出Al3+和AlO2-、CO32-、HCO3-发生双水解的离子方程式。4.双水解问题:Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3-＝
7、Al(OH)3↓+3CO2↑[记住方法]：先电荷守恒，后质量守恒(水、等)、再3符号使用。多试试！当两种离子相互促进水解且水解度较大时，往往不能大量共存！！！泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-混合时：H++OH-H2O两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀而且H2C
