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1、2019届高考化学一轮复习第24讲弱电解质的电离平衡课件【考纲要求】1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。考点1 弱电解质的电离平衡知识梳理1.强、弱电解质(1)定义与物质类别全部强酸、强碱、盐部分弱酸、弱碱、水(2)电离方程式的书写——“强等号,弱可逆,多元弱酸分步离”①强电解质:如H2SO4:。(3)影响弱电解质电离平衡的因素内因:弱电解质本身的性质,是决定因素。吸热增大电离方向电离方向生成弱电解质分子电离方向以0.1mol·L-1CH3COOH溶液为例,填
2、写外界条件对CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0的影响。实例(稀溶液)CH3COOHH++CH3COO-ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)导电能力Ka加水稀释向右移动....加入少量冰醋酸向右移动....通入HCl(g)向左移动....加NaOH(s)向右移动....加入镁粉向右移动....升高温度向右移动....加CH3COONa(s)向左移动减小减小增强不变增大减小减弱不变增大增大增强不变增大增大增强不变减小减小增强不变减小减小增强不变增大增大增强增大【多维思考】提示:(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”
3、,错误的打“×”。(1)氨气溶于水,当NH3·H2O电离出的c(OH-)=c()时,表明NH3·H2O电离处于平衡状态。()(2)稀释弱电解质溶液时,所有粒子浓度都一定会减小。()(3)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大。()(4)弱电解质溶液中存在溶质分子,而强电解质溶液中不存在溶质分子。()(5)AgCl的水溶液不导电,而CH3COOH的水溶液能导电,故AgCl是弱电解质,CH3COOH是强电解质。()(6)室温下,由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可知溶液中存在BOHB++OH-。()2.一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示
4、。回答下列问题:(1)a、b、c三点,醋酸溶液中H+浓度最小的点是。(2)醋酸电离程度最大的点是。(3)通过微热的方法可使c点溶液中c(CH3COO-)(填“增大”或“减小”)。提示:(1)a(2)c(3)增大考点演练考向一 电离平衡的特点1.(2017·河北冀州月考)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()AC2.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中无CH3COOH分子C.氢离子浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3COO-)考向二 影响电离平衡的因素3.导学号96656151在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:C
5、H3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动解析:加入水时,溶液被稀释,会促进醋酸的电离,电离平衡正向移动,故A错误;加入少量NaOH固体后,H+和氢氧化钠反应,平衡正向移动,故B正确;HCl是强电解质,加入后溶液中c(H+)增大,电离平衡逆向移动,但是达到新的平衡时,溶液中c(H+)增大,故C错误;加入少量CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动
6、,故D错误。B4.(2017·河北冀州月考)室温下,往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时,溶液将呈现粉红色。现采取下列措施,滴有酚酞的氨水颜色不会变浅的是()A.往溶液中滴入稀硫酸B.往溶液中加入NH4Cl晶体C.把溶液加热至沸腾D.往溶液中加入NaOH固体D考点2 电离常数、电离度知识梳理1.电离常数(1)表达式(2)意义相同条件下,K值越大,表示该弱电解质电离,所对应的酸性或碱性相对。越易越强(3)特点①多元弱酸是分步电离的,各级电离常数的大小关系是K1≫K2……所以其酸性主要决定于第步电离。②一(4)电离常数的4大应用①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性)。
7、②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,电离常数越大,对应的盐水解程度,碱性(或酸性)。③判断复分解反应能否发生,一般符合“强酸制弱酸”规律。越强越小越弱④判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时,能促进弱电解质的电离,溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化,但电离常数不变,题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。2.电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时,已经电离的电解质分子数占原电解质总数
