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1、人教版高中化学选修四-3.1弱电解质的电离第2课时(课件2)知识回顾电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物.包括酸、碱、盐、水、多数金属氧化物在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物.包括多数有机物、某些非金属氧化物[判断]:①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤水、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨CH3COOH[②③⑤⑥⑨][⑦⑧]非电解质：一.电解质与非电解质:电解质和非电解质比较电解质非电解质概念：在水溶液或熔化状态下在水溶液和熔化状态能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。和结构关系：大多数离子化合物极性键或非极性键构成强极性键共价化合物的化合物实例：酸
2、碱盐，H2O大多数有机物，SO3、CO2等说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：电解质电离导电溶液的导电性强弱最主要由溶液中自由移动的离子浓度决定。小结：离子化合物大部分的盐类共价化合物强碱弱酸弱碱水(H2O)弱电解质强电解质离子型化合物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物它们的本质区别:溶解部分是否完全电离!强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.强酸纯净物单质混合物物质既不是电解质也不是非电解质！少数盐类课堂练习：1.下列电解质中：①
3、NaCl、②NaOH、③H2O、④CH3COOH、⑤BaSO4、⑥AgCl、⑦Na2O、⑧K2O、⑨NH3·H2O哪些是强电解质?那些是弱电解质?[强电解质:①②⑤⑥⑦⑧;弱电解质:③④⑨]2.现有如下各化合物:①酒精,②氯化铵,③氢氧化钡,④氨水,⑤蔗糖,⑥高氯酸,⑦氢硫酸,⑧硫酸氢钾,⑨磷酸,⑩硫酸.请用物质的序号填写下列空白。Ⅰ.属于电解质的有___________________;Ⅱ.属于强电解质的有_________________;Ⅲ.属于弱电解质的有_________________。②③⑥⑦⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑦⑨[溶液的导电性]:溶液能导电溶液中有自由移动的阴阳离子溶液导电性
4、强弱取决于溶液中离子的浓度离子所带电荷数【辨析】：强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电力强吗?电解质溶液导电能力强弱与电解质强弱无必然联系注意！课堂练习：CD5.7.7.DBD混合物AD6.(2000年上海)三.电离方程式的书写:强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸分步电离,可分步书写电离方程式(一般只写第一步),多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出。NaCl=Na++Cl-CH3COOHH++CH3COO－[口诀]:强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完。记住A：④弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等。③强碱：NaOH、KOH、Ca(O
5、H)2、Ba(OH)2①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI②弱酸:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF、所有的有机羧酸。9B.C.多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。D.两性氢氧化物双向电离:E.酸式盐的电离:a强酸的酸式盐完全电离:[训练]：请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na++SO42－HClOH++ClO－NH3·H2ONH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－b.弱酸的酸式盐第一步
6、完全电离:课堂练习：B电离平衡状态建立反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)达电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间电离平衡和化学平衡一样,当外界条件改变时符合勒夏特列原理。四.弱电解质的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+电离结合[思考与讨论]：(1)开始时,V电离和V结合怎样变化？(2)当V电离=V结合时,可逆过程达到一种怎样的状态?(3)关于上述电离平衡,什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？[思考与交流](见课本P41-42)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式:2.填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(
7、B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大不变不变不变电离平衡1.定义：2.特点：在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态———动电离平衡是一种动态平衡变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V结合≠0逆弱电解质的电离是可逆的吸弱
