最新沉淀溶解平衡应用教学讲义ppt课件.ppt

《最新沉淀溶解平衡应用教学讲义ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、沉淀溶解平衡应用难溶物的溶解平衡溶解平衡难溶≠完全不溶一定条件下,溶质离子与该固态物质间建立动态平衡溶度积Ksp(PbI)表达式如:Ksp=c(Pb2+).c(I-)2意义：沉淀溶解能力Ksp求算：利用Ksp求难溶物离子浓度回顾：那么沉淀溶解平衡有哪些应用呢从三个方面来分别讲解：1.沉淀的生成2.沉淀的溶解3.沉淀的转化例：在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，pH值控制在什么范围才能除去Fe3+?[使c(Fe3+)≤10-5mol·L-1]解：Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39，Cu(OH)2的Ksp=5.6×10-20

2、Fe(OH)3Fe3++3OH–Ksp=c(Fe3+)c3(OH–)=2.6×10-39pH=2.8pH>2.8Cu(OH)2Cu2++2OH–Ksp=c(Cu2+)c2(OH–)=5.6×10-20pH=4.4控制pH：2.8~4.4.已知：例：根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？调pH法可除易沉物如何控制pH值？（讨论）加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜，调节ＰＨ至３～４，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去利用氧化还原沉淀根据上表，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？先把Fe2+氧化成Fe3+，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜,然后

3、调PH至3到4使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去沉淀。可用氧化剂：氯气，双氧水，氧气目的:不引入杂质对于多种杂质离子得方法：分步沉淀溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，叫作分步沉淀。对同一类型的沉淀，且被沉淀离子的起始浓度基本一致，按Ksp由小到大的顺序沉淀对不同类型的沉淀，或被沉淀离子的起始浓度不同，不能只根据Ksp大小判断沉淀顺序，应根据溶度积规则求出各离子沉淀所需沉淀剂的最小浓度，然后按照所需沉淀剂浓度由小到大顺序沉淀(1)实质:是设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡

4、向沉淀溶解的方向移动例：CaCO3易溶于H2CO3,易溶于HCl①酸（碱）溶解法2、沉淀的溶解例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液(2)必要条件：Qc

5、和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解其它沉淀溶解的方法1.利用氧化还原反应使沉淀溶解CuS、HgS等不能溶于非氧化性的强酸，如盐酸，只能溶于氧化性的强酸，如硝酸，甚至是王水，其间发生了氧化还原反应S+NO+H2OHNO3CuSCu2++S2-2.离子效应法例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)（1）实质：沉淀溶解平衡的移动（2）一般规律：通常一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化越容易3.沉淀的转化

6、实验一：取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液，观察现象并记录。实验二：向实验1的试管里滴加碘化钾溶液，观测现象并纪录。实验三：向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。产生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀→黄色沉淀AgCl+I-AgI+Cl-黄色沉淀→黑色沉淀2AgI+S2-Ag2S+2I-实验：例：将足量的ZnS粉末加入到10mL0.001mol·L-1的CuSO4溶液中，是否有CuS沉淀生成？请通过计算后回答。已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24Ksp(CuS)=1.3×10-36解：在ZnS沉淀溶解平衡体系中

7、产生的硫离子浓度为：[S2-]=[Zn2+]=(Ksp)1/2=(1.6×10-24)1/2=1.26×10-12mol·L-1Qc(CuS)=C(Cu2+)·C(S2-)=1.0×10-3mol·L-1×1.26×10-12mol·L-1=1.26×10-15因为：Qc(CuS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀会转化为CuS沉淀。有关一种沉淀为什么转化为另一种沉淀的定量计算:本节与大自然溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发

8、，二氧化碳压强减小以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百万年