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《2022高考化学一轮复习第三单元金属及其化合物第1节钠及其重要化合物课件新人教版.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1节 钠及其重要化合物第三单元2022备考要点素养要求1.掌握钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。3.了解钠及其重要化合物的制备方法。1.宏观辨识与微观探析:认识物质的多样性,能从钠元素的原子结构认识钠的性质,理解“结构决定性质”的内涵。2.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案并进行实验探究。3.科学态度与社会责任:具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与钠及其重要化合物性质有关的社会热点问题作出正确的价值判断。考点一钠的主要性质及其应用、碱金属元素必备知识自主预诊知识梳理1.钠的物理性质颜色密度熔点硬度银白色,有金属光泽ρ
2、(水)ρ(钠)ρ(煤油)100℃质地>>低于软2.钠的化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应的化学方程式:②Cl2:4Na+O2==2Na2O(2)与水反应:①离子方程式:。②与含有酚酞的水反应的实验现象及解释:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑微点拨钠在空气中的变化过程3.钠的制取、保存和用途(1)制取:化学方程式为。(2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或中。(3)用途:煤油微点拨因为CCl4的密度比钠大,钠不能保存在CCl4中。另外常考的试剂保存还有:NaOH溶液(用带橡胶塞的试剂瓶)、氯水和浓硝酸(用棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(用塑料瓶)等。4.碱
3、金属的性质(1)碱金属的一般性质:原子结构与性质相同点最外层上都只有1个电子具有相似的化学性质不同点从Li→Cs电子层数逐渐增多,原子半径逐渐从Li到Cs金属性逐渐增大增强物理性质相同点碱金属除Cs略带金色光泽外,其他都是色有金属光泽的固体,密度,硬度,熔、沸点,导电、导热性递变性从Li→Cs密度呈趋势(Na的密度比K),熔、沸点逐渐银白较小较小较低较强增大大降低化学性质与O2等非金属单质的反应碱金属都能与O2等非金属单质反应,Li、Na与O2反应的化学方程式为4Li+O22Li2O,4Na+O2==2Na2O,2Na+O2Na2O2。K、Rb、Cs与O2在点燃时反应生成比过氧化物结构更复杂
4、的物质与H2O的反应碱金属单质与水均能发生反应,生成和H2。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M+2H2O==2MOH+H2↑,但反应的剧烈程度不同,从Li→Cs反应越来越,证明它们的金属性逐渐氢氧化物剧烈增强(2)碱金属的特殊性质:①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠小。②碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。③碱金属可与H2发生反应生成RH(R代表碱金属),RH属于离子化合物,氢元素显-1价,碱金属氢化物是强还原剂。如NaH+H2O==NaOH+H2↑,是还原剂,是氧化剂,氧化产物是H2,还原产物也是H2。NaHH2O5.
5、焰色反应(1)定义:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。(2)操作步骤:将铂丝(或光洁无锈的铁丝)在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同→蘸取某溶液→在外焰上灼烧并观察火焰的颜色→将铂丝(或铁丝)用盐酸清洗干净→在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。(3)常见元素的焰色:钠元素:;钾元素:(透过观察)。黄色紫色蓝色钴玻璃微点拨做焰色反应时,用稀盐酸洗涤铂丝(或铁丝)而不用稀硫酸。铂丝(或铁丝)在使用前要用稀盐酸将其表面的物质洗净,然后在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同,这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发,若用稀硫酸洗涤铂丝,由于硫酸盐的沸点较高而难以挥发,会
6、对焰色反应造成干扰。自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+。()(2)乙醇和水都可以与金属钠反应产生可燃性气体,说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。()(3)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中。()(4)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火。()(5)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。()(6)碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中。()答案(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既
7、有气体又有白色沉淀产生的是(填序号)。①MgSO4溶液②BaCl2溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和食盐水⑦浓盐酸答案①③④⑥解析钠在溶液中与水发生反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。①中还会发生反应Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓;③中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2白色沉淀;④中还会发生反应Ca2++HC+OH-==Ca
