最新盐类的水解(2)幻灯片.ppt

《最新盐类的水解(2)幻灯片.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、盐类的水解(2)2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子+水弱酸(or弱碱)+OH–(orH+)盐类水解方程式的书写：1.找出盐类组成中会发生水解的离子弱酸阴离子或弱碱阳离子知识回顾1、请写出氯化铵、碳酸钠、氯化铁发生水解的离子方程式。知识回顾在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）2、浓度：以氯化铵

2、溶液为例：NH4++H2ONH3·H2O+H+请尝试用化学平衡常数解释平衡移动方向：C(NH3·H2O)·C(H+)C(NH4+)K=0.1(0.1)0.1=0.1K稀释促进水解Qc=K平衡逆向移动③Qc=K达到平衡pqmnK=三、盐类水解的影响因素——外因在稀FeCl3溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H

3、2OFe(OH)3+3H+加浓HCl3、酸碱性：减小左移增大减小水解呈酸性的溶液中加入酸抑制水解现象：溶液黄色加深！【活动与探究】[思考]水解后呈碱性的溶液中加入碱会怎样呢？水解呈碱性的溶液中加入碱抑制水解[思考]水解后呈酸性的溶液中加入水解后呈碱性的溶液又会怎样呢？三、盐类水解的影响因素——外因三、盐类水解的影响因素——外因右移右移右移增大增大减小增多增多减少抑制弱碱阳离子的水解抑制弱酸阴离子的水解1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，改变下列条件,

4、填写变化情况:向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小变小向左向左增大增大增大减小向右减小减小练习1、物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是：A.HX＞HZ＞HYB.HZ＞HY＞HXC.HX＞HY＞HZD.HY＞HZ＞HX练习：盐类水解的影响因素越弱越水解：比较弱电解质的相对强弱。2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是,原因用离子方程式表示是。然后对溶液加热，现象是：。原因________________

5、_______溶液变红CO32-＋H2OHCO3－+OH-溶液红色变深升温水解平衡正向移动3、为了配制c(NH4+)：c(Cl—)=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A.①②B.③C.③④D.④练习：二、酸碱可水解的盐对水的电离的影响[思考]加入H2SO4是否可以？4、浓度为0.1mol/L的①NaHSO4②NH4Cl③Na2CO3④Na2SO4⑤CH3COONa溶液中，pH值大小关系为③>⑤>④>②>①盐类水解的影响因素[规律]等浓度的

6、溶液pH值大小比较强碱>弱碱>水解呈碱性的盐>不水解的盐>水解呈酸性的盐>弱酸>强酸练习：5、相同条件下，①Na2CO3②CH3COONa③NaOH三种溶液的pH值相同，则三者浓度大小关系为②>①>③盐类水解的影响因素练习：三、酸、碱、可水解的盐对水的电离的影响2.比较下列溶液中，由水电离出的氢离子浓度大小pH=5的HCl和pH=5的NH4ClpH=10的NaOH和pH=5的CH3COONa1．能使H2OH+＋OH―电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显碱性的是（）A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1B．

7、向水中滴入稀H2SO4C．向水中加入CH3COONaD．向水中加入氯化铝固体3、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①B①②③④C③②④①D③④②①简谈半夏泻心汤与“寒热错杂”范文东“伤寒五六日，呕而发热者，柴胡汤证具，而以他药下之，柴胡证仍在者，复与柴胡汤。此虽已下之，不为逆，必蒸蒸而振，却发热汗出而解。若心下满而硬痛者，此为结胸也，大陷胸汤主之。但满而不痛者，此为痞，柴胡不中与之，宜半夏泻心汤。”（149）

8、；《金匮要略》“呕而肠鸣，心下痞者，半夏泻心汤主之。”（《呕吐哕下利病脉证治第十七，10》）。[讨论]：1半夏泻心汤证的病机是什么？脾胃虚弱，邪热壅滞，脾胃升降失常脾胃虚弱从何而来？临床误治，（就像149条，少阳病误用攻下法）损伤脾胃；先天脾胃虚弱（先天禀赋不足，或基因学说）；饮食不节、不洁伤脾胃；药物伤脾、手术伤脾胃；情志伤脾胃，过思伤脾胃；劳倦内伤等都可导致脾胃虚。壅滞的邪热是单纯的热邪还是湿热