第5讲：酸碱滴定法(三.ppt

《第5讲：酸碱滴定法(三.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、8.3酸碱滴定法的应用酸碱标准溶液的配制与标定酸碱滴定法的应用实例混合碱的测定（双指示剂法）混合碱的测定（BaCl2法）纯碱的测定未知成分混合碱的测定混合酸的测定氮含量的测定18.3.1酸碱标准溶液的配制与标定c≈0.1mol·L-1稀则突跃小,浓则浪费2碱标准溶液:NaOHNaOH的配制与保存配制:采用间接配制法。保存:稀溶液注意用橡皮塞塞紧。标定:1.邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4),Mr=204.2pKa2=5.4,酚酞,称小样,平行3份.2.草酸(H2C2O4·2H2O),Mr=126.07pKa1=1

2、.25,pKa2=4.29,酚酞,称大样。配在容量瓶中，然后再移取部分溶液来标定。3NaOH+KHC8H4O4=KNaC8H4O4+H2O1：1COOHCOOKCOONaCOOK4用草酸（H2C2O4.2H2O）标定NaOH溶液，反应如下：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O1：25酸标准溶液:HCl(HNO3,H2SO4)配制:采用间接配制法。用市售HCl(12mol·L-1),HNO3(16mol·L-1),H2SO4(18mol·L-1)稀释。标定:1.Na2CO3,180-200℃下干燥,甲

3、基橙or甲基红+溴甲酚绿;2.硼砂(Na2B4O7·10H2O2NaH2BO3+2H3BO3),60%相对湿度保存,防失水.pHep=5.1,甲基红。与HCl反应6用硼砂（Na2B4O7•10H2O）标定HCl溶液：Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl1：2用Na2CO3标定HCl溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21：278.3.2酸碱滴定法的应用实例混合碱的分析NaOH+Na2CO3Na2CO3+NaHCO3NaH2PO4+Na2HPO4Na3PO4+Na2HPO4

4、Na3PO4+NaOH……混合酸的分析H3PO4+HClH2PO4-+H3PO4HPO42-+H2PO4-……含氮量的测定、磷的测定、硅的测定等8一、混合碱的分析1、烧碱中NaOH和Na2CO3含量的则定V2NaOHCO2+H2OH2ONaHCO3Na2CO3HClV1-V2HClV2HClpH=8.3V1pH=3.9酚酞甲基橙特点：V1>V2>0双指示剂法9双指示剂法：利用两种指示剂在不同等量点的颜色变化，得到两个终点，然后根据两个终点消耗标准溶液的体积和酸的浓度，算出各成分的含量。1011双指示剂法方法试样V

5、1取一份试样V2H+酚酞H+甲基橙过程NaOHNa2CO3H+酚酞H2OHCO3-H+甲基橙H2CO3红色无色V1黄色红色V2注：V2不是V总12BaCl2法方法第一份NaOHNa2CO3H+甲基橙H2OH2CO3黄色红色V1试样1甲基橙V1试样2酚酞V2BaCl2第二份NaOHNa2CO3BaCl2NaOHBaCO3H2OH+酚酞红色无色V2132、纯碱中Na2CO3和NaHCO3的测定特点：V2>V1>0Na2CO3NaHCO3NaHCO3V1(HCl)CO2+H2OV2(HCl)酚酞甲基橙样品中的NaHC

6、O3消耗(V2-V1)的HCl142、纯碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定151617双指示剂法方法试样V1取一份试样V2H+酚酞H+甲基橙过程Na2CO3NaHCO3H+酚酞HCO3-HCO3-H+甲基橙H2CO3红色无色V1黄色红色V218193、未知成分混合碱的测定设已知一混合碱可能含有NaOH、或NaHCO3、或Na2CO3、或是几种物质的可能混合物（NaOH和Na2CO3混合；Na2CO3和NaHCO3混合），试分析其百分含量。20红色无色V1黄色红色V2方法1：取一份试样以双指示剂法连续滴定注：

7、V2不是V总12345NaOHNa2CO3NaHCO3NaOH-Na2CO3Na2CO3-NaHCO3V1>0V1>0V1=0V1>0V1>0V2=0V2>0V2>0V2>0V2>0V1=V2V1>V2V1

8、NaOH-Na2CO3Na2CO3-NaHCO3V1>0V1>0V1=0V1>0V1>0V2>0V2>0V2>0V2>0V2>0V1=V22V1=V2V2>V1V2>V123例1:称取纯碱试样（含NaHCO3及惰性杂质）1.000g溶于水后，以酚酞为指示剂滴至终点，需0.2500mol·L－1HCl20.40ml；再以甲基橙作指示剂继续以HCl滴定，到终点时消耗同浓度HC