第一节化学反应与能量的变化(第2课时)学案.doc

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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化 (第2课时）课前预习学案一、预习目标预习热化学方程式的书写方法和中和热的测定实验。二、预习内容对比化学方程式和热化学方程式分析不同,填写表格。 化学方程式热化学方程式化学计量数表示的意义  是否要注明物质的状态  △H的正负号与单位  是否要注明温度与压强  意义  练习：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。三、提出疑惑（通过自主学习，你还有哪些疑惑?请填空。）课内探究学案一、学习目标认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式学习重难点：

2、热化学方程式的书写。二、学习过程(一）热化学方程式1概念:阅读教材相关内容,思考、讨论、回答问题:什么是热化学方程式，有何意义?书写步骤？2热化学方程式的书写注意事项:对比以下热化学方程式200℃H2（g)+I2（g)======2HI(g）△H=－14。9kJ/mol①101kPaH2（g）+1/2O2(g)==H2O（g)△H=－241。8kJ/mol②2H2(g)+O2(g）==2H2O(g)△H=－483。6kJ/mol③思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？（2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？(3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式

3、中∆H它表示了什么意义？∆H与它的值与什么有关系?三、反思总结书写热化学方程式的注意事项：　　(1)需注明。　因反应的温度和压强不同时，其△H不同。　(2)要注明反应物和生成物的　:。　物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。　　（3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其△H也　＿　。四、当堂检测1依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（１）1mol碳完全燃烧放出393。5KJ的热量;（２)1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22。68KJ；（３)1mol氯气和水蒸气通过灼热的

4、炭层反应,生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量.2、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　)A.2C2H2（g)+5O2(g)=4CO2（g)+2H2O（l)△H=-4bkJB.2C2H2(g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l)△H=—4bkJ/molC。C2H2（g）+5/2O2(g）=2CO2（g）+H2O(g)△H=—4bkJ/molD。2C2H2(g）+5O2（g）=4CO2(g）+2H2O（l）△H=+4bkJ/molE。2C2H2（g)+5O2(g)=4CO2（g）+

5、2H2O(l）△H=—2bkJ/mol3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量.则下列热化学方程式中正确的是（　　)A、2CH4（g）＋4O2(g）＝2CO2（g)＋4H2O（l）ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4（g）＋2O2（g)＝CO2（g)＋2H2O（l）ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g）＋O2（g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/mol4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成

6、水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是(　)A。H2O（g）＝H2(g）＋1/2O2（g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B。2H2（g）＋O2(g）＝2H2O（g）ΔH＝－484kJ·mol－1C。H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D。2H2（g)＋O2（g）＝2H2O（g)ΔH＝＋484kJ·mol－1五、课后练习与提高1、写出下列反应的热化学方程式（1)1molC(固态）与适量H2O（气态)反应,生成CO(气态）和H2（气态），吸收131.3kJ的热量(2）0.5molCu(固态)与适量O2（气态)反应,生成CuO(固态

7、)，放出78。5kJ的热量2、在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反应,科学文献表示为：200度H2（g）＋I2(g）=========2HI（g）D△H=－14.9kJ/mol101KPa以上化学方程式指出了反应时的和；括号中的符号表示反应物或生成物的。3、在25℃、101kPa时,有两个由H2和O2化合成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下：H2(g）＋1/2O2（g）=H2O（g)D△H=－241。8Kj/molH2（g）＋1/2O2（g）=H2O(I）D△H=－285。