《化学反应与能量变化》第2课时-导学案.docx

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1、《第一章化学反应与能量》导学案第一节化学反应与能量变化（第2课时）热化学方程式【学习目标】认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。【学习重点】正确书写热化学方程式。【学习难点】热化学方程式的书写【课前预习】⑴阅读选修4课本：第一章P1－P4⑵阅读并完成《成才之路》P4－自主研习。活动一：二、热化学方程式的书写【思考与交流】：1、什么是热化学方程式？2、书写热化学方程式的注意事项？3、热化学方程式的书写步骤：4、热化学方程式表示的意义：5.热化学方程式与一般的化学方程式的异同化学方程式热化

2、学方程式化学计量数表示的意义是否要注明物质的状态△H的正负号与单位是否注明温度与压强意义[练习]写出下列反应的热化学方程式：1、N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。2、1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。3、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量。4、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。三.热化学方程式正误的判断：例1：已知充分燃烧

3、ag乙炔（C2H2）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2（g）+2H2O（l）H=－4bkJmol·-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O（l）H=+2bkJmol·-1C.2C2H2(g)+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=－2bkJmol·-1D.2C2H2(g)+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O(l)H=+bkJmol·-1四、反应热的大小比较

4、例2、下列各组化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的有（）①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H2②S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1S(s)+O2(g)==SO2(g)△H2③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)H2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2课后作业：1、课后阅读《成才之路》P5－P6页：典例精析。完成变式探究

5、1、2、3、42、《成才之路》课后强化P3－P4选择题：1---4，6-10非选择题：11、12、13、【学习反思】：