高二化学第9章单元练习.doc

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1、高二化学第9章单元练习（初识元素周期律)核心知识梳理1.Cl元素的原子序数为，35Cl原子的质子数为，中子数为，电子数为，质量数为；摩尔质量为，Cl—的质子数为，电子数为;35Cl原子的相对质量是其真实质量的倍。2.元素周期律是指；元素性质周期性变化的根本原因是。1869年俄国的提出了元素周期律的概念.3.同周期主族元素,随着原子序数的递增，一般规律是：（1)原子半径；（2）主要化合价；（3)元素的金属性和非金属性.4氧元素没有+6价，氟元素没有价。5.一般地，可从以下两方面判断元素非金属性的相对强弱：（1）元素与氢气直接化合的能力越强，元素的气态氢化物稳定性越强，则元素的非金

2、属性越；（2）元素的最高氧化物对应的水化物酸性越强，则元素的非金属性越。6.一般地,可从以下两方面判断元素金属性的相对强弱：（1)元素的单质与水或酸置换出氢气的能力越强,则元素的金属性越；（2)元素的最高氧化物对应的水化物碱性越强,则元素的非金属性越。7。元素周期表有：（1）七个周期，其中为短周期，为长周期，为不完全周期.（2）18个纵行，其中有个主族（A族），个副族(B族），个第Ⅷ族（占3个纵行.），（3）根据主族元素性质的递变规律,在周期表中，非金属元素集中在部分，在硼、、砷、、砹跟、锗、、钋之间划一条虚线,这就是金属和非金属元素的。（4）稀土元素又称稀土金属，广泛用于尖端

3、科技，是我国重要的战略资源，是副族中的钪、钇和镧系17种元素的总称.（5）可在表的寻找制半导体材料的元素；可在表的寻找制造农药的元素；可在表的寻找催化剂以及耐高温、耐腐蚀的合金材料。（6）元素周期律有力地论证了事物变化由量变引起的规律性。8。在第三周期元素中,金属钠能与冷水反应，化学方程式为，镁、铝不能，这说明；加热时镁、铝都能与水反应，生成氢氧化物和；镁、铝都能与盐酸反应，颗粒大小相同时，镁更剧烈，这说明。。9.第三周期元素的化合物性质比较（请填写空格处。元素NaMgAlSiPSCl最高价氧化物Na2OSO3NaOHHClO4最高价氧化物对应水化物酸、碱性强碱中强碱最强酸气态

4、氢化物-—-——-SiH4热稳定性比较———--—很不稳定稳定10。元素周期表中最强的酸是，最稳定的气态氢化物是。11。金属钠和钾都能与冷水反应，但钾更剧烈(产生的气体燃烧起来并产生轻微的爆炸声)，这说明。12。酸性HClO4＞HBrO4，热稳定性HCl4＞HBr，将氯气通入NaBr溶液中有溴单质生成，这些都说明。13。元素周期表中某些左上方和右下方的元素性质相似，如锂和镁、铍和铝。写出Be（OH）2与NaOH反应的化学方程式.疑难问题解析1.钠原子的质子数和电子数都比镁少，为何原子半径反而大。2。电子层结构相同的简单离子，核电荷数越大,离子半径越小,对吗.3.含氧酸的酸性越强

5、，元素的非金属性越强吗.4。中强酸是强电解质吗。5。非金属单质与氢气化合的能力越强，生成的氢化物越稳定吗.6。碱金属的氢氧化物都是强碱吗。训练题一．选择题（每小题只有1个选项符合题意)1．以下属于物理性质的是A．金属活动性B．氧化性C．热稳定性D．挥发性2.自然界的硫单质主要以S8形式存在，加热S8会产生S2、S4、S6等。S8与S2、S4、S6互为A.同素异形体B.同位素C.同系物D.同分异构体3．某元素原子的第三电子层上只有2个电子，该元素在周期表中的位置是A．第二周期IA族B．第三周期ⅡA族C．第二周期ⅦA族D．第三周期IA族4．下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是

6、A．在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的D．同一主族元素的原子从上到下，原子半径增大，非金属性增强5。下列各组元素中，原子半径依次增大的是A．Al、Si、PB。I、Br、ClC.Li、Na、KD.O、Mg、S6。以下性质的比较中,错误的是A．酸性H2CO3>H2SiO3〉H3AlO3B。碱性CsOH>NaOH>Mg（OH)2C。热稳定性HF>H2O>H2SD.沸点HCl〉HBr>HI7．R元素位于第三周期nA族，以下叙述中错误的是A．R元素的原子的电子数为10+nB。R元

7、素的离子一定是阴离子C．R元素的最高氧化物为R2On或ROn/2DR可能有化学式为H8-nR的气态氢化物8.若有Br（g）+e→Br-（g）+Q1,I（g)+e→I-(g)+Q2，则A．Q1＞Q2B。Q1=Q2C。Q1＜Q2D.无法确定9。以下叙述正确的是A金属氧化物都是碱性氧化物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C碱性氧化物都是金属氧化物D.酸性氧化物都是非金属氧化物10.已知反应RO3n—+6I-+6H+→R-+3I2+3H2O，则以下判断错误的是AR在ⅤA族Bn=1CRO3n-中R为+5价