全国版2022高考化学一轮复习专题十二化学能与热能2练习含解析.docx

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1、学习专题十二　化学能与热能考点1化学反应中能量变化的有关概念1.[2021某某某某摸底考试]某反应过程的能量变化如图所示,下列说法错误的是(　　)A.该反应为放热反应,ΔH>0B.反应过程b有催化剂参与C.反应过程a的活化能大于E1D.该反应可能需要加热才能发生2.[2021某某某某期中]工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示,下列说法正确的是(　　)A.增大压强,①→②之间的能量差值会增大B.合成氨的正、逆反应的焓变相同C.合成氨的过程是吸热过程-18-/18学习D.若使用催化剂,生成等量的NH3需要的时间更短考点2热化学方程式3.[2021某某某某龙泉二中月考改编]C

2、O、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下:①CO(g)+12O2(g)CO2(g)　ΔH1=akJ/mol;②H2(g)+12O2(g)H2O(g)　ΔH2=bkJ/mol;③C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH3=ckJ/mol。下列说法正确的是(　　)A.ΔH1>0B.2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=-2bkJ/molC.CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D.2CO(g)+4H2(g)H2O(g)+C2H5OH(l)　ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol4.[6分]汽车尾气中的NOx和CO会污染环境,在汽车

3、尾气系统中安装催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放。已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+180kJ·mol-1③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=-116.5kJ·mol-1回答下列问题:-18-/18学习(1)CO的燃烧热为。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量,则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。 (2)CO将NO2还原为单质的热化学方程式为。 考点3盖斯定律的应用及反应热的计算和大小比较5.已知可

4、分别通过如下两个反应制取氢气:a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)　ΔH=+256.6kJ·mol-1b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)6H2(g)+4CO(g)　ΔH=+27.6kJ·mol-1则下列说法正确的是(　　)A.乙醇的燃烧热ΔH=-13.8kJ·mol-1B.升高反应a的反应温度,乙醇的平衡转化率减小C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-229kJ·mol-1D.制取等量的氢气,反应b吸收的能量更少6.[2021某某师X大学附中月考改编,6分]氮和碳的氧化物分别是造成大气污染、温室效应的主要物质。请回答下列问题:(1)2NO

5、(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程由两步基元反应组成,相关信息如下(E为活化能):第一步:2NO(g)N2O2(g)　E1=82kJ·mol-1;N2O2(g)2NO(g)　E'1=205kJ·mol-1-18-/18学习第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)　E2=82kJ·mol-1;2NO2(g)N2O2(g)+O2(g)　E'2=72kJ·mol-1则2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=kJ·mol-1。(2)相关物质的燃烧热、化学键的键能如表所示: 物质H2COCH4燃烧热/(kJ·mol-1)285.8283.0890.3化学键H—HCOCOH—O

6、C—HN—HE/(kJ·mol-1)4367451076463413946391①CO2转化为CH4的反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=kJ·mol-1。 ②CH4转化为合成气的反应CH4(g)+H2O(l)3H2(g)+CO(g)的ΔH=kJ·mol-1。 一、选择题(每小题6分,共48分)-18-/18学习1.[原创]已知:白磷(P4)分子为正四面体结构,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(s)　ΔH=QkJ·mol-1;P—P、Cl—Cl、P—Cl键的键能分别为akJ·mol-1、bkJ·mol-1、ckJ·mol-1。下列叙述正确的是(　　)A

7、.白磷的燃烧热为QkJ·mol-1B.Q=6a+10b-20c4C.1molP4在5molCl2中燃烧放出热量-0.5QkJD.Q<6a+10b-20c2.[2021某某五市十校联考]已知下列几种含碳化合物间的转化及能量变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A.C(s)+2H2(g)CH4(g)　ΔH=+74.8kJ·mol-1B.1molC(s)完全燃烧可释放779.7kJ能量C.CO的燃烧热:ΔH=-110.6kJ·mol-