最新第十六章-氧族元素教学讲义PPT课件.ppt

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1、第十六章-氧族元素§16-1、氧族元素的通性性质氧硫硒碲元素符号OSSeTe价电子层结构2s22p43s23p44s24p45s25p4主要氧化数-2,-1,0-2,0,+2,+4,+6-2,0,+2,+4,+6-2,0,+2,+4,+6原子共价半径/pm73102117135M-2离子半径/pm140184198221M+6离子半径/pm9294256第一电离能/kJ·mol-113141000941869第一电子亲合能/kJ·mol-1141200195190第二电子亲合能kJ·mol-1-780-590-420单键的离解能kJ·mol-1142268172126电负性（Pauling)

2、3.442.582.552.11-1氧族元素的基本性质2能结合两个电子形成氧化数为-2的阴离子，表现出非金属元素特性。非金属活泼性弱于卤素。硫、硒、碲等原子同电负性较大的元素结合时，显正氧化态(+2，+4，+6)。随着电离能的降低，本族元素从非金属过渡到金属。O和S是典型的非金属，Se和Te是半金属，Po是金属。引进第二个电子时强烈吸热，但离子型氧化物很普遍，因为晶体的巨大晶格能补偿了第二电子亲合能所需要的能量1-2氧族元素的成键特征第十六章氧族元素§16.1通性3S系统0.170.41S2O82-——SO42-——S2O62-——H2SO3——HS2O4-——S2O32-——S——H2S2

3、.010.220.570.080.880.500.14S4O62-0.510.080.400.36EAθ/VEBθ/VSO42-———SO32-———S2O32-———S———S2--0.93-0.57-0.74-0.5S2O42--1.12-0.50-0.59-0.660.75第十六章氧族元素§16.1通性7§16-2氧、臭氧一、氧的结构和性质氧的分子结构：O=O，键能494kJ.mol-1氧的性质在极性溶剂如水中的溶解度小(30cm3/dm3），并以O2.H2O和O2.2H2O存在。在有机溶剂中溶解度大。氧的氧化性是共知的。8二、臭氧O3分子结构VB法：OOO............OO

4、O........................等腰三角形第十六章氧族元素§16.2氧、臭氧9结构O3分子中，中心O原子采取sp2杂化，V型，唯一有极性的单质。第十六章氧族元素§16.2氧、臭氧10臭氧的性质和用途臭氧的特殊化学性质是不稳定性和氧化性。暗蓝色液体易液化，161KO3是一种淡蓝色气体黑色晶体难固化，22K第十六章氧族元素§16.2氧、臭氧11性质性质一：不稳定性O3不稳定，常温下就可分解，紫外线或催化剂（MnO2、PbO2、铂黑等）存在下会加速分解。O3分子释放出热量，说明O3比O2有更大的化学活性，无论在酸性或碱性条件下，都比O2有更强的氧化性。提示第十六章氧族元素§1

5、6.2氧、臭氧12性质二：强氧化性O3是一种极强的氧化剂，氧化能力仅次于F2。此反应用来测定O3的含量。第十六章氧族元素§16.2氧、臭氧13O3+CN-=OCN-+O2OCN-+O3=CO2+N2+O2此两反应用来处理含氰废水。臭氧具有杀菌、消毒、漂白的功能。在医院、工业生产广泛使用。地球上空的臭氧层可以吸收太阳中的紫外线，保护了地球生命的安全。大气中的污染物的升高，将导致臭氧层的破坏。NO2+O3=NO3+O2NO3=NO+O2NO+O3=NO2+O2第十六章氧族元素§16.2氧、臭氧14三、氧的成键特征和电负行比它大的元素F，呈正氧化数。OF2和电负性小的元素化合呈负氧化数。离子键共价

6、键第十六章氧族元素§16.2氧、臭氧15三、氧的成键特征sp3杂化，提供两个电子形成两个共价单键，Cl2O,OF2提供两个电子形成一个共价双键，COCl2提供两个电子形成两个共价单键，同时提供一对孤对电子形成配位键。H3O+提供两个电子形成一个共价双键，同时提供一对孤对电子形成配位键，CO。提供一个空的p轨道，接受配位电子。R3NO共价键第十六章氧族元素§16.2氧、臭氧16三、氧的成键特征☆、氧分子接受一个电子形成超氧离子O2-☆、氧分子接受两个电子形成过氧离子O22-☆、氧分子失去一个电子形成二氧基氧离子O2+例O2+[PtF6]-(顺磁性、红色物质)☆、氧分子提供一对孤对电子和金属形

7、成配位键☆、以臭氧分子成键含氧酸中的d-p配键。以氧分子为基础的化学键第十六章氧族元素§16.2氧、臭氧171)、单质在空气中或纯氧中直接化合；2)、氢氧化物或含氧酸盐的热分解；3)、高价氧化物的热分解或H2还原；氧化物的制备四、氧化物第十六章氧族元素§16.2氧、臭氧18离子型氧化物，形成离子晶体，通常高熔点；共价型化合物，分子晶体，低熔点。氧化物的熔点离子型：M2O、MO、M2O3、MO2、M3O4；共