最新高中化学-第1课时第二章第二节离子反应及其发生条件课时课件-新人教版化学必修1教学讲义ppt课件.ppt

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1、2011年高中化学-第1课时第二章第二节离子反应及其发生条件课时课件-新人教版化学必修1你知道在烧杯中加入什么溶液灯泡才会亮吗？为什么？第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离【实验】把碳棒插入成有NaCl的烧杯中，仔细观察烧杯中灯泡是否变亮？如果烧杯中盛有纯水，观察详细做好记录。最后将NaCl固体逐勺加入纯水的烧杯中，观察装置中灯泡的变化。【问题】怎么样解释上述现象？1.没有离子，有离子但不移动2.自由移动的离子浓度太小把氯化钠加入到纯水中灯泡变亮的原因是氯化钠溶于水后在水的作用下产生了自由移动的离子。

2、【动画】氯化钠在水中的电离过程【结论】氯化钠固体中有离子但不能自由移动，但氯化钠溶于水后在水的作用下能离解成自由移动的离子。【问题】分析总结什么是电离？一、电离1.电离：物质溶于水或受热熔化时，理解成能自由移动的离子的过程。【问题】纯水中也有自由移动的离子，但为什么不能导电？做一做：例1：判断下列物质中属于电解质的是（）①NaCl溶液②氯化氢③硫酸④SO3⑤BaSO4⑥乙醇⑦金属钠　⑧石墨⑨MgCl2⑩CaO②③⑤⑨⑩p33第3题2.强弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水

3、溶液中只能部分电离的电解质电离过程一步电离多步电离举例强酸：HClH2SO4HNO3HClO4HBrHI强碱：KOHNaOHBa(OH)2绝大部分盐：BaSO4BaCl2弱酸：CH3COOHHCNH2SH2CO3弱碱：NH3·H2OCu(OH)2水及小部分盐:(CH3COO)2Pb如何用化学用语讲氯化钠理解成自由移动的离子的过程表示出来？3.电离方程式电解质的电离及电离方程式的书写1．电离的条件：溶于水或受热熔融(1)大多数盐和强碱：溶于水或熔融状态下均能电离。例如：NaCl晶体中存在Na＋和Cl－，

4、但离子不能自由移动，所以NaCl晶体不导电，溶于水后，在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离晶体表面进入水中形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。当NaCl受热熔融时，温度升高破坏了Na＋和Cl－之间的静电作用，而变成自由移动的Na＋和Cl－。(2)大部分含氧酸和非金属氢化物：溶于水而发生电离，液态不电离。例如：HCl气体不导电，溶于水时，在水分子的作用下，电离出H＋和Cl－。2．书写电离方程式要注意以下几点(1)离子方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的

5、离子。(2)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。(3)要遵循电荷守恒定律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液显中性。下列电离方程式正确的是（）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B.MgCl2=Mg2++Cl2-C.Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-D.Na2CO3=2Na++CO3-2Ap34第4题写出下列物质的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-KMnO4=K++MnO4-书

6、写电离方程式注意：1.质量守恒：原子种类、数目、质量不变2.电荷守恒：正电荷总数=负电荷总数3.原子团不能够拆开3．从电离角度认识酸、碱、盐化学反应根据反应物、生成物类别、种类化合反应、分解反应置换反应、复分解反应根据是否有离子参加离子反应非离子反应其他分法……二、离子反应及其发生的条件1.离子反应：有离子参加或生成的反应.分析实验2-1（P31）Na2SO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓像这样用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。2、

7、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.如何正确书写离子方程式？1、写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-3、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag++

8、2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓3、离子反应的书写：①“写”，写化学方程式②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、氧化物、弱酸、弱碱等。③“删”，删去两边没反应的离子，④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。——基础——关键——途径——保证强酸强碱可溶性盐练习：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2C