最新高二-人教版-化学选修4-弱电解质的电离教学讲义PPT课件.ppt

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1、高二-人教版-化学选修4-弱电解质的电离1.电解质：在水溶液中或熔融状态时能够自身电离而导电的化合物，如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等。2.非电解质:在水溶液中和熔融状态都不能自身电离导电的化合物，如酒精、蔗糖等。一、电解质和非电解质3.注②必须是本身能电离①化合物（单质既不是电解质，也不是非电解质）SO3、SO2CO2NH3是非电解质③难溶的盐如BaSO4,CaCO3融化时能电离，是电解质练习１.判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？A、MgCl2B、H2SC、Cu(OH)2D、HClE、Ba(OH)

2、2F、HClOG、KHCO3H、CaCO3I、NH3·H2O强电解质：A、D、E、G、H弱电解质：B、C、F、I问题1：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？问题2：NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状态呢？思考题问题3：水溶液的导电能力与哪些因素有关系？溶液的导电能力取决于：自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数。强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式物质种类举例完全电离部分电离不可逆过程可逆过程用“=”表示水合离子分子、水合离子强酸、强碱、

3、多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水都是电解质，在水溶液中都能电离，水溶液能导电电离方程式用“”HClNaOHBaSO4CH3COOHNH3·H2O、H2OHF小结：1.物质分类2.酸碱小结HCO3-H++CO32-；（很困难）三、电离方程式书写如：NaCl、NaOH、HCl、H2SO4——完全电离，用“=”号(2)弱电解质——部分电离，用“”号H2CO3H++HCO3-；(3)多元弱酸分步电离，以第一步为主:(1)强电解质如：CH3COOH、NH3·H2O如：H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4Cu(

4、OH)2Cu2++2OH-；(4)多元弱碱写成一步完成(5)多元弱酸的酸式盐的电离：多元强酸酸式盐完全电离，多元弱酸酸式盐的酸式酸根部分电离NaHCO3＝Na++HCO3-NaHSO4＝Na++H++SO42-HCO3-H++CO32-；（很困难）小结：电离方程式的写法：强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步齐。练习：写出下列物质的电离方程式：H3PO4、NH4Cl、Fe2(SO4)3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaHSO4、NaHSO3、氨水、氢氧化铜、氢氧化铝四、弱电解质的电离平衡1)开始时，

5、V电离和V结合怎样变化？CH3COOHCH3COO-+H+电离结合2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？1.V～t图反应速率v(电离)v(结合)时间v(电离)=v(结合)电离平衡状态电离平衡，也符合勒夏特列原理3.特点：动电离平衡是一种动态平衡定变条件改变时，电离平衡发生移动等V电离=V结合=0逆弱电解质的电离过程可逆条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子在一定条件（如温度、浓度一定）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡

6、状态2.定义：思考与交流(见课本P42)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；2.填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大HAH++A-BOHOH-+B+思考与讨论：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？加入物质盐酸N

7、aOH溶液醋酸钠溶液水加热平衡移动方向逆正逆正正CH3COOHCH3COO－+H＋(1)内因：电解质本身的性质(2)外因：①温度：②浓度：4.影响电离平衡的因素③同离子效应分子浓度增加或加水稀释,向电离方向移动小结：越热越电离，越稀越电离，越浓越右移电离吸热，温度升高，向电离方向移动加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移动方向正逆逆右练习：在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

8、1.表示方法一元弱酸HAH++A-平衡时：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)一元弱碱BOHB++OH-平衡时：Kb=c(B+).c(OH-)c(BOH)K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。五、电离常数（K）2.意义：3.影响因素：K值只随温度变化。探究实验2：[实验3-2]课本P42你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系