必修一铝的重要化合物公开课.pptx

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1、铝的重要化合物红宝石蓝宝石生活中的氧化铝耐火坩埚耐火砖生活中的氧化铝刚玉氧化铝陶瓷轴承一.氧化铝1.物理性质难溶于水，熔点高，达到2045℃，硬度大，天然的Al2O3称为刚玉，自然界中硬度仅次于金刚石主要用途：耐火耐磨材料Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O②化学性质两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱与强酸的反应与强碱的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O斯达舒，本品每粒含Al(OH)3140毫克。胶囊剂，内容物为白

2、色或类白色粉末，无味，不溶于水。可用于缓解胃酸(盐酸)过多引起的胃痛、胃烧灼感、反酸，也可用于慢性胃炎。实践活动：制胃药、治胃酸活动内容：根据桌面所给试剂制备胃药的主要成分Al(OH)3，并探究其治疗胃酸的原理实验药品：Al2(SO4)3溶液、稀NH3·H2O、NaOH溶液、稀盐酸仪器：小试管、胶头滴管活动过程及注意事项1.往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入NaOH溶液，直至过量2.往另一只盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入氨水，直至过量3.向第二只试管反应后溶液中滴入盐酸溶液，直至过量注意事项：1.先加入Al2(SO

3、4)3溶液，在加入碱溶液2.逐滴滴加碱溶液，直至过量，边滴加边震荡3.注意记录实验现象实验内容往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入溶液，直至过量。往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入，直至过量。实验现象反应方程式结论白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。Al2(SO4)3＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3与NaOH、NH

4、3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓,Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。NaOH氨水问题讨论：用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择NaOH溶液还是氨水？为什么？应选用氨水，Al(OH)3不溶于氨水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取时，NaOH溶液的用量不便于控制。2.氢氧化铝实验室制法Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42.氢氧化铝Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+

5、2H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以Al(OH)3是两性氢氧化物。（两性）Al(OH)3Al3+H+AlO2-OH-不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O2.氢氧化铝规律：难溶性的氢氧化物相应的氧化物+水Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于水且是一种胶状物

6、质，所以可以保护溃疡面且效力持久氢氧化铝的用途用途：医用的胃药。净水。课堂小结①实验室制法②两性氢氧化物1.氧化铝两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③不稳定性2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O④用途：医用的胃药,净水1.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误

7、的是（）A.Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B.Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C.Al(OH)3能溶于氨水D.Al(OH)3属于两性氢氧化物2.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）A.有气体生成，最后一定有白色沉淀B.一定无气体生成C.溶液最后澄清且有气体放出D.一定有气体生成CD课堂练习