最新七原电池--金属的腐蚀和防护课件ppt.ppt

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1、七原电池--金属的腐蚀和防护②自发的氧化还原反应③电解质溶液④形成闭合回路(导线连通或直接接触)4、金属的腐蚀：金属原子失电子被氧化的过程。（1）原因内因:外因：许多金属有较活泼的化学性质金属与空气.水及具有腐蚀性的物质接触(2)腐蚀类型化学腐蚀：金属于接触到的物质(一般为非电解质)直接发生化学反应而引起的腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀：吸氧腐蚀：析氢腐蚀：钢铁表面水膜及其溶解的二氧化碳形成酸性电解质,它和钢铁中的铁、碳形成无数微电池负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2吸氧腐蚀：空气中的氧溶解在钢铁表面的水膜里发生原电池反应

2、负极：Fe-2e-=Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-例：（03春）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是负极，Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2PH值减小正极，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-PH值增大例：电子计算机所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，其电池总反应为:Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag，下列叙述正确的是()A、电流由锌经外电路流向氧化银B、锌是阴极，氧化银是阳极C、锌是负极，氧化银是正极D、工作时，

3、负极是区溶液PH值减小，正极PH值增大E、溶液中OH—向正极移动,K+、H+向负极移动CD(4)铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O负极的电极反应式：Pb+SO42---2e-=PbSO4PH值不变正极的电极反应式：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPH值增大例：实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制Cl2，已知电池总反应为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是:()A0.025molB0.050

4、molC0.10molD0.20molC(5)铁镍蓄电池：Fe+NiO2+2H20Fe(OH)2+NiOH)2负极的电极反应式:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2PH值减小正极的电极反应式:NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-PH值增大(6)镉-镍可充电电池：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2负极的电极反应式:Cd-2e-+2OH-=CdOH)27.原电池原理的应用(1)通过原电池的正负极可以比较两种金属还原性的强弱例：有A、B两种金属，分别与盐酸反应，产正极的电极反应式:2NiO(

5、OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-生H2的速度相近，试设计一个实验证明A、B两种金属的活动性。将A,B两种金属用导线连接,插入稀盐酸中,形成原电池,若A极溶解或B极上有气泡,则A为负极,A比B活泼.（2）比较反应速度例1：试分析粗锌与稀硫酸反应比用纯锌反应速度快的原因？例2：Cu放入稀H2SO4中不溶解，再加入Ag2SO4或NaNO3，均见溶液变蓝。其原因是什么？解：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,Ag附在Cu上形成Cu-Ag原电池，溶液变蓝；加入NaNO3则溶液中有HNO3;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)

6、2+2NO+4H2O故Cu片也溶解，溶液仍呈蓝色。(3)比较金属腐蚀的快慢在电解质溶液中相互接触的两种金属,负极金属被腐蚀,若两种金属活性差越大,那么负极腐蚀越快;电解原理引起的腐蚀﹥原电池引起的腐蚀﹥化学腐蚀﹥有防腐措施的腐蚀(4)防护金属例1、(98上海)以下现象与电化腐蚀无关的是DA、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C、铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D、银质奖牌久置后表面变暗例2、(2000上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原

7、因是（）A．A、利用电池外壳的金属材料B．B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极B（5）设计新型电池例1：将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成一个原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称为燃料电池。根据两个电极反应的实质判断①负极的电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O②正极的电极反应式2O2+4H2O+8e-=8OH-③总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O④电池工作时溶液PH值

8、将变小例2、银器皿日久表面逐渐变黑，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极