最新化学平衡图像课件ppt.ppt

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1、化学平衡图像1、化学反应速率图象分析（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看下图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B=C213反应速率之比=反应方程式的系数之比1、化学反应速率图象分析(2).看变化趋势分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”V正V逆V'正V'逆V时间此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况时间VV正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V时间此图合理吗？为什么？tV(正)V(逆)V(正

2、)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3例2:根据下图回答下列问题:⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：A、浓度减小B、加压C、降温⑵该反应正向是（吸、放）热反应；⑶气体物质的量（增大、减少）的反应。放增大典例精析2.以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质1．解题思路三．解答化学平衡图像题的一般方法:2．原则(1)“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。(2)“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲

3、线表示的温度较高或表示的压强较大。方法指导转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化学平衡图象的解法转化率——压强——温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△Hm+np+q>等温线200C300C100C转化率压强0二.化学平衡图象的解法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+np+q>看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线△H转化率——时间曲线1.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+QA转化率时间0t1t2看图技巧：先拐先平

4、衡，先平衡则速率快。m+nm+np+q>00练习:看图回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2正反应是热反应.2、如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体

5、系压强A.D反应X(g)＋Y(g)2Z(g);△H<0,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是A加催化剂B降低温度C增大压强D增大Y的浓度图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g)2R(g);△H>0，y轴表示的是(A)平衡时，混合气中R的百分含量(B)平衡时，混合气中G的百分含量(C)G的转化率(D)L的转化率A．达平衡后，若升温，平衡右移B．化学方程式中m＋n＞e＋ƒC．达平衡后，加入催化剂，则C%增大D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动课堂作业•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g

6、)+qD(g)根据下图推断，T1T2,P1P2正反应为反应，m+np+q•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)根据下图推断，T1T2,P1P2正反应为反应，m+np+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)根据下图推断:正反应为反应，m+np+q在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是A正反应吸热,L是气体B正反应吸热,L是固体C正反应放热,L是气体D正反应放热,L是固体或液体第二课时已知反应：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要

7、使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）增大B的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积加入催化剂1432D%ab时间t12312343A.B.C.D.D五.基本题型题型1：由化学方程式的特点判断图像例：可表示为可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0的图象是（）B500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P10Co100CoA转化率(D)1.下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响A(s)+B(g)2C(g)，在图中，Y轴