福建省莆田市2020_2021学年高一化学下学期期中备考金卷.doc

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1、高考某某省某某市2020-2021学年高一化学下学期期中备考金卷注意事项：1．答题前，先将自己的某某、某某号填写在试题卷和答题卡上，并将某某号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题3分，共4

2、8分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，错误的是A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．人体运动所消耗的能量与化学反应无关C．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料D．我国目前最主要的能源是煤炭2．下列有关化学反应限度的说法不正确的是A．任何可逆反应的进程都有一定限度B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变3．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A．铝片与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2

3、O与NH4Cl的反应C．NaOH溶液滴定稀盐酸的反应D．红热的焦炭与水蒸气的反应4．下列关于化学用语的表述正确的是A．原子核内有8个中子的碳原子CB．HClO的结构式为H－Cl－OC．Ca2+的结构示意图为D．NH4Cl的电子式5．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是A．②→③过程，是吸热过程B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D

4、．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量6．下列装置中能构成原电池的是A．B．C．D．7．密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol/L、0．6mol/L、0.4mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是15/15高考A．X2为0.4mol/L，Y2为1.2mol/LB．Y2为1.0mol/LC．X2为0.3mol/L，Z为0.2mol/LD．Z为0.7mol/L8．下列有关原电池的说法正确的是A．将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质B．

5、铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极9．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L−1。对此反应速率的表示，正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)−1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)−1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的10．有A、B、C、D四种金属。将A与

6、B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是A．D>A>B>CB．B>A>D>CC．D>B>A>CD．D>A>C>B11．可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中进行：①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气

7、体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变可说明该反应达到化学平衡状态的是A．①④⑤⑦B．②③④⑥C．①④⑥⑦D．①②⑥⑦12．下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2+2Cl−=Cl2+2F−②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易A．②③B．③④C．①④D．①②13．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论

8、正确的是A．其他条件不变，仅将容器的容积缩小一半，反应速率减小B．反应达平衡状态