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《《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习高效演练跟踪检测区：7.1化学反应速率及影响因素.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高效演练•跟踪检测区1.下列关于化学反应的说法中正确的是()A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化D.相同温度下，HKg)+COKg)-CO(g)+HQ(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020mol-I?的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol-1?的反应速率【解析】选九同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，A错误；化学反应速率与反应是放热
2、还是吸热无关，B错误；催化剂能改变化学反应速率，不一定加快化学反应速率，而且催化剂不能改变反应物的平衡转化率，C错误；同一反应中，物质的浓度越高，反应速率越大，D正确。2.把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应:3X(g)+Y(g)w一田Z(g)+2W(g),测得5min末生成0.2molW,又知以Z表示的平均反应速率为0.01molHmin则n值是()A.1B.2C.3D.4【解析】选A。v(W)=-°'艺'.—=0.02mol-L-:,min'1,又因v(Z)=2.0LxSmin0.01mol
3、V-min1f即v(W):v(Z)=0.02:0.01=2:1,故n=l。3.(2015•烟台模拟)反应C(s)+H2O(g).CO(g)+H2(g)在一可变容积的-8-密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N二使体系压强增大④保持压强不变，充入N?使容器体积变大A.①④B.②③C.①③D.②④【解析】选C。增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影响。【方法规律】气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时，对反应速率的影响(1)恒容：充入〃惰性气体
4、〃―总压增大一物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。(2)恒压：充入〃惰性气体〃―体积增大-物质浓度减小(活化分子浓度减小)T反应速率减慢。3.如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A.发生的反应可表示为2A(g)=2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率为0.1mol•L-*•min-'-8-C.开始时，正逆反应同时开始D.2min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1【解析】选C。根据图象,反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大,因此A为反应物，B、C为生成物，
5、根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)5一±2B(g)+C(g),A说法正确。前2min,,、0.4mol-L-1—0.2mol-L_1,,…,v(A)==0.1mol•L**min*,B说法正确。开始2min时加入的物质为A和B,没有C,C说法错误。根据图象，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol・！？、0.3mol・I/、0.1mol•L-1,因此D说法正确。【力口固训练】在密闭容器中进行反应CH4(g)+H:O(g)^C0(g)+3H：(g)△”>0,测得c(CH)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是()A.1
6、0min时，改变的外界条件可能是升高温度B.0~10min内,v(H：)=0.15mol•L-:•min-1C.恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)〉v(正)D.12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化【解析】选Do通过计算发现10-12min内的反应速率比0~5min-8-内的反应速率快，A正确；B项，虽然5min时已经达到平衡，但求的是10min内的平均反应速率，v（HJ=3v（CHJ=3x"2皿^」=0.15lOmmmol-r-min-1,正确；恒温下缩小容器体积时，压强增大，平衡逆向移动，C正确；D项中反应达平衡的
7、本质是正、逆反应速率相等。5.（2015•唐山模拟）在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是（）物质的侪浓度ObA.该反应的化学方程式为A+3B_2cB.在t]S时,v（A）正=0C.（t】+10）s时再充入0.4molA和0.25molB,反应物A的转化率增大D.若该反应在绝热容器中进行，也在七时刻达到平衡【解析】选C。A项，根据题图可知在相同的时间内，A减少0.6mol-L,B减少0.2mol-L_1,C增加0.4mol-f1,最终各种物质都存
8、在,处于平衡状态，因此该反应的化学方程式为3A+B=2C，错误；B项，在t1S时，反应处于平衡状态，各种物质的正反应速率与逆反应速率相等，但是都大于0,错误；C项，（心+10）s
