(化学人教版)学案：制取氧气.docx

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1、精品资源2.3制取氧气学习目标：1.掌握实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。2.理解分解反应，区别化合反应和分解反应。3.知道催化剂和催化作用。4.初步建立“理论分析----实验设计----实验操作”的科学思路。情景导入：1.如何检验一瓶无色气体是氧气？2.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气?3.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗?一、过氧化氢分解制氧气【实验2-5］与补充加热实验：学生活动实验内容现象分析、思考、结论实验2-5(1)在试管中加入5m15%勺过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。木条没有复燃说明什么？实验2-5(2)微微加热装有过氧化氢溶液的试

2、管，把带火星的木条伸入试管。木条复燃说明什么？实验2-5(3)在另一只试管中加入5mL5%勺过氧化氢溶液，并加入少量二氧化镒，把带火星的木条伸入试管。二氧化镒在反应中起什么作用？实验2-6待实验2-5（3）的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液（重复多次）二氧化镒好象永远用不完，亥物质是反应物吗？若不是，它起何作用？自主学习：（用2分钟阅读课本38页，回答下列问题。）1.化学反应里，能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。2.催化作用：。3.二氧化镒能做过氧化氢溶液分解的催化剂，过氧化氢溶液分解还可加入;由此可知一个反应的催化剂不止一种。4

3、.过氧化氢分解的文字表达式。欢迎下载精品资源讨论交流：1.催化剂的作用：2.催化剂的特点：二、加热氯酸钾或高镒酸钾制取氧气【观察与思考】(1)仔细观察教师所展示的氯酸钾，将其物理性质记录在下面：(2)观察老师演示【实验2-7］、观察并记录实验现象。二氧化镒在(2)中所起的作用是;该反应的文字表达式：自主学习：(1)仔细观察教师所展示的高镒酸钾，将其物理性质记录在下面：(2)记住课本38页高镒酸钾制取氧气的文字表达式，并默写在下面：讨论交流：根据用加热氯酸钾和二氧化镒的混合物或者高镒酸钾制取氧气所需药品的状态及反应条件，并根据氧气的性质，实验室用上述方法制取氧气所需要的装置是()合作学习：(

4、1)默写用二氧化镒催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化镒的混合物、加热高镒酸钾制取氧气的文字表达式：欢迎下载精品资源欢迎下载精品资源⑵从反应物欢迎下载精品资源和生成物的种类上分析以上反应的共同点。(3)上述三个反应都是分解反应，你能根据他们的共同点说出分解反应的概念吗？写在下面。(分解反应也是化学基本反应类型之一)精讲点拨：【例鼠1】实验室里用二氧化镒作催化剂，加热氯酸钾制取氧气。若忘记加入二氧化镒，其结果是()A.不能产生氧气B.产生氧气的速率慢C.产生氧气的总量减少D.没有氯化钾生成【解析】二氧化镒起催化作用，加快了反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后没有变化；二氧化镒可以改变氯酸

5、钾分解速率，没有加入二氧化镒，氯酸钾分解很慢；对于某反应来说，有时可以选用多种不同的催化剂。【答案】B【例画2】实验室里加热氯酸钾制取氧气。若把高镒酸钾误以为二氧化镒加入，其结果是：欢迎下载精品资源氯酸钾的反应速率，生成氧气的质量，氯酸钾和高镒酸钾混合加热，完全反应后，生成物有种。【解析】氯酸钾和高镒酸钾混合加热，高镒酸钾先分解，同时生成镒酸钾、二氧化镒和氧气。其中，二氧化镒做氯酸钾分解反应的催化剂，使发应速度加快；产生的氧气是高镒酸钾和氯酸钾分解反应的总和，也增加；完全反应后，物质的种类有四种。【答案】加快，增加,四。达标体验：1.催化剂在化学反应中所起的作用是（）。A.加快化学反应速率

6、B.使生成物质量增加C.改变化学反应速率D.减慢化学反应速率2.实验室可用于制取氧气的药品（）A.空气B.过氧化氢或二氧化镒C.高镒酸钾或过氧化氢D.二氧化镒）B.在反应前后催化剂的质量没有改变D.催化剂就是二氧化镒3.下列有关催化剂的说法中错误的是（A.催化剂可以改变其他物质的化学反应速度C.在反应前后催化剂的化学性质没有改变4.下列反应属于分解反应的是（A.铁+氧气一型T四氧化三铁C.石蜡+氧气一些T二氧化硫）B.硫+氧气————?二氧化硫D.水——氢气+氧气欢迎下载精品资源欢迎下载精品资源1.实验室制取氧气的原理:课堂小结:写出用过氧化氢和二氧化镒、氯酸钾和二氧化镒、高镒酸钾分别制取

7、氧气的文字表达式。4.化学基本反应类型J化口反应7E乂.将八.分解反应定义：特点：拓展提升：、1.某同学取用一定量的过氧化氢溶液与一定量的二氧化镒混合制取氧气，下列有关氧气的体积（V）、二氧化镒的质量（m^与时间（t）关系的图示中正确的是（）ABCD2.在实验室里，常采用分解溶液或加热的方法制取氧气，两个反应均属于反应。在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做。在前一个反应中，它是该反应的,在后一个反应中，它是该反应