精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三大联考（全国卷）理综化学试题解析（原卷版）.doc

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1、河北衡水中学2017届全国高三大联考（全国卷）理科综合化学试题1．化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因果关系的是[来源:ZXXK]选项性质用途A糖类、油脂、蛋白质均能水解供给人体营养B铁能被浓硫酸钝化铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器C碳单质的还原性强于硅单质碳与石英反应冶炼粗硅D常温下，氨气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有NO），转移电子的数目为0.3NAB．含有0

2、.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1NAC．0.2molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为2NAD．30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为NA3．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是A．M的名称为异丁烷B．N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）C．Q的所有碳原子一定共面D．M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色4．下列操作和现象所得结论正确的是选项操作和现象结论A其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的

3、容器容积，气体颜色变深增大压强，平衡逆向移动B向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色原溶液中一定含有Fe3+C用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mLD25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大酸性：H2C2O4＜HF5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。下列说法正确的

4、是A．X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：X

5、+移入阴极区7．25℃时，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度B．B、C两点对应溶液中水的电离程度：B>CC．B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D．由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×l0-4[学~*@&科网#]8．氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：I．氮化钙

6、的制备。（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。[学#*%科^网&]（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。（3）按连接好的装置进行实验。①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。A．点燃装置C处酒精灯，反应一段时间B．打开分液漏斗活塞C．点燃装置A处酒精灯D．熄灭装置A处酒精灯e.熄灭装置C处酒精灯f.关闭分液漏斗活塞②装置B的作用为_________。③装置

7、C的硬质玻璃管中的现象为_________。（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：_______________。II．测定氮化钙纯度。i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200．00mL;ii．取20．00mL稀释后的溶液，用0．2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25．00mL。（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。[来源:学§科§网]

8、9．工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：酸酸时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；③溶液中离子浓度小于等于l.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。请国答下列问题：（1）FeTiO3中Ti元素的化合价为_____价，铁红的用途为_____(任写一种）。（2）“水解”中，发生反应的离子方程式为________。（3）“沉铁”中，气态产