最新带盐桥的原电池备课讲稿.ppt

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1、目标要求1、理解原电池的工作原理，能够写出电极反应方程式2、了解半反应、盐桥、内电路、外电路等概念3、理解原电池中的能量转化，强化节能意识“电”的简史一、生活中的原电池二、原电池基础（复习）（一）简单的原电池模型：电键K闭合前后，现象有什么不同？右图中（电键K断开），可以看到:Zn电极.Cu电极。小灯泡，说明外电路（“有”或“无”）电流通过。（1）右图中，是负极，是正极；（2）电子由极经外电路流向电极；（3）锌电极出生了反应，铜电极发生了反应；（4）现象：锌电极，铜电极；（5）电极反应方程式：负极：，正极。ZnC

2、u负正氧化还原锌溶解，质量减少电极上有气泡冒出Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2+（二）、原电池的装置。原电池反应的本质是发生_____________反应。（三）、原电池的构成条件：（四）、原电池正、负极规律①负极——电子的极。通常是活泼性的金属，发生反应②正极——电子的极。通常是活泼性的金属或非金属导体，发生反应流出较强氧化流入较弱还原①有两个电极（一般是活泼金属与不活泼金属或其中一种为非金属导体）②两极放入电解质溶液中③构成闭合回路④能自发地发生氧化还原反应将化学能转变为电能氧化还原（五）形成原

3、电池后，负极反应的速率。加快原电池基础1、简单的原电池模型（不带盐桥）2、原电池中的能量转化3、原电池形成的条件4、原电池两极规定、电子电流方向、电极反应的书写5、形成原电池后，负极反应的速率加快探究请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池，画出图形标明正负极，标明两极材料，说出两极现象，写出电极反应。现象：负极：，正极：。电极反应：负极：，正极：。Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZnCu-+CuSO4Zn溶解，质量减小Cu电极上有红色的铜析出Zn-2e-=ZnCu+2e-=Cu2+2+练一

4、练1、将Fe和Cu作为两个电极，插入到CuSO4溶液中，下列说法错误的是（）A、Fe是负极，Cu是正极B、电子由Fe电极经外电路流向Cu电极C、Fe电极发出氧化反应，Cu电极发生还原反应D、Fe电极溶解，Cu电极上放气泡D练一练2、如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C可是下列各组中的（）A、A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B、A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4C、A是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液D、A是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液D3.下列

5、哪几个装置能形成原电池（）ＡＢＣDA练一练CuSO4溶液思考：如何才能得到持续稳定的电流？分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。为什么工作一段时间后，电流会越来越弱呢？三、带盐桥的原电池模型在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。问题解决了！铜锌原电池三、带盐桥的原电池：1.组成——两个半电池、盐桥②使两个烧杯中的溶液连成一个通路盐桥的作用

6、①让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行盐桥：饱和KCl溶液(以琼胶制作成冻胶)2、工作原理外电路：Zn失去电子沿导线通过电流表进入铜片内电路：Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电，盐桥中的Cl—会移向ZnSO4溶液；同时Cu2+获得电子成为金属沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42—相对增加而带负电，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，从而形成闭合回路。Zn——负极3、电极反应Cu——正极Zn-2e-=Zn2+总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu讨论：你能否利用

7、氧化还原反应：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag设计成一个带盐桥的原电池？（盐桥内可装KNO3溶液）FeAgFeSO4AgNO3本节知识小节：一、生活中的原电池二、原电池基础1、简单的原电池模型（不带盐桥）2、原电池中的能量转化3、原电池形成的条件4、原电池两极规定、电子电流方向、电极反应的书写5、形成原电池后，负极反应的速率加快三、带盐桥的原电池模型组成、盐桥作用、工作原理、电极反应等达标测试1.锌铜原电池产生电流时，（）A、阳离子移向Zn极，阴离子移向Cu极B、阳离子移向Cu极，阴离子移向Zn极C、阳离子和阴离

8、子都移向Zn极D、阳离子和阴离子都移向Cu极B2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.MgB.FeC.AlD.CuB3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，电子由d经外电路到b，则四种金属的活动性顺