九年级科学上册探索物质的变化复习导学案浙教版.docx

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1、文档从网络中收集，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持.浙江省建德市大同第二初级中学九年级科学上册《探索物质的变化》复习导学案浙教版一、本章考试内容及考试要求▲酸和碱①列举常见酸、碱的主要性质【a】②概述酸、碱的共性，并说明原因【b】③举例说明酸、碱的用途和对人类的影响【"④测定溶液的酸碱性[b]⑤描述强酸、强碱的使用注意事项【a】▲中和反应说出中和反应的特点【8】▲垂要的盐①描述食盐的主要性质及用途【a】②描述纯碱的主要性质及用途[a]③描述碳酸钙的主要性质【a】▲无机物与有机物①列举生活中常见的有机物【a】②区别无机物和有机物【a】③知道痢萄糖、脂

2、肪、蛋白质等对生命活动具有重大意必【a】▲化合反应的基本类型①知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解的特点【"②辨认具体化学反应的基本类型【“▲氧化性、还原性①举例说明氧化反应、还原反应【a】②说明氧气具有氧化性说明氢气和一氧化碳具有还原性【b】③说岀氢气和一氧化碳的可燃性，能根据它「们燃烧产物来鉴别氢气和一氧化碳[b]二、基础知识过关练习1、溶液的酸碱性用酸碱指示剂测左。常用的酸碱指示剂有紫色仃烷试液和无色酚耿试液。酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石曲试液红色紫色蓝色无色酚酿试液无色无色红色溶液的酸碱度用PH试纸测左；规范操作：用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，待

3、其变色后.，与标准比色卡对照。2、酸的定义：酸是电离时生成的阳离子只有氏的化合沏。常见的酸有：盐酸（HC1）硫酸（HrSO.）硝酸（HNOJ）碳酸（H：COJ）磷酸（H3PO.）醋酸酸的共性：（1）酸能与指示剂反应：酸能使紫色石裁试液变红，无色酚酥试液不变色。（2）酸能与碱反应生成盐和水（3）酸能与金属氧化物反应生成盐和水（4）酸能与某些金属反应生成盐和水<5）酸能与某些盐反应生成新盐和新酸3word版本可编辑•欢迎下载支持.酸的个性：盐酸：是HCI的水溶液，「具有挥发性，打开瓶盖会产生白雾：具有刺激性气味。具有强腐蚀性。硫酸：是无色油状液体，不能挥发，具有脱水性

4、、吸水性。具有「强腐蚀性。文档从网络中收集，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持.浓硫酸溶于水时放出大量热。所以稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸缓慢倒入水中。切不可把水倒入浓硫酸中，防止酸液飞溅。3、碱的定义：碱是电离时生成的阴离子只有0川的化合物。碱的共性：（1）M能与指示剂反应：碱能使紫色石益试液变蓝，无色酚駄试液变红。（2）碱能与酸反应生成盐和水（3）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水（4）碱能与某些盐反应生成新盐和新碱碱的个性：氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠。白色晶体，极易溶于水，溶解时放出大量热。会潮解，易与空气中的CO：反应而变质

5、。所以要密封保存。具有强腐蚀性。氢氧化钙Ca（OH）:俗称熟石灰、消石灰。白色粉末，微溶于水。具有强腐蚀性。4、盐的定义：盐是酸与碱中和的产物。电离时生成金属阳离子（NH「）和酸根离子的化合物。几种重要的盐：碳酸钠:俗称纯碱、苏打。白色粉末，易溶于水。水溶液呈碱性。碳酸钠晶体易风化。（结晶水合物在常温下失去结晶水的过程叫风化）化学性质：（1）能使无色酚酥试液变红，能使紫色石蕊试液变蓝。（2）能与酸反应：（3）与碱反应：「（制烧碱原理）（4）能与盐反应：碳酸钙：汉白玉、大理石、石灰石的主要成分。白色粉末。难溶于水。化学性质：高温分解0能与酸反应：（实验室制CO：原理

6、）氯化钠：俗称食盐，白色晶体，易溶于水。0。9%的氯化钠溶液叫生理盐水。食盐水能使细胞内水分渗岀，使蛋白质凝固，所以具有杀菌消毒作用。硫酸铜晶体（胆矶）：蓝色晶体，易溶于水，溶液呈蓝色。化学性质：（1）加热分解（2）白色硫酸铜遇水变蓝色可以检验水的存在；可以做干燥剂）（3）硫酸铜与氢氧化钠反应产生蓝色絮状沉淀（4）硫酸铜能使蛋白质凝固变性（可以检验蛋白质的存在：可以做农药玻尔多液（CuSO.和Ca（OH）：和水的混合物））。5、有机物的定义：含碳的化合物（除碳的氧化物；碳酸：碳酸盐）。大多数有机物含C、H、0、N元素。有机物大多易挥发，易燃烧，不导电，是良好的溶剂

7、。甲烷（CH.）最简单的有机物，沼气、天然气的主要成分是甲烷。可以做燃料。对生命活动有重要意义的有机物有：6、四种基本反应类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质作用生成一种物质的反应。（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。（3>宜换反应：（A+CB=AB+C）由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物反应。（4）复分解反应：（AB+CD=AD+CB）两种化合物互相交换成分生成另两「种化合物的反应3word版本可编辑•欢迎下载支持.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。强调“酸与碱”。中和反应属于复分解反应。中和反应的实质是：H*-OH

8、二二二比0