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时间:2021-06-08
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1、考试高考必考大题专练(一)化工流程分析题(A组——金属类)1.绿矾被广泛用于医药和工业领域,工业上两种制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图所示,根据题意回答下列问题:方法一:利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾(1)试剂a和试剂b分别是____________,操作1的名称是________。(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中,可以将CuFeS2氧化成硫酸盐,写出该反应的化学方程式:______________________________________。方法二:利用工业废铁屑制取绿矾(3)加入适量Na2CO3溶液的作
2、用是________。(4)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器名称有________________________________。(5)通过检验CO来判断操作Ⅰ是否洗涤干净,检验的方法是________________________________________________________________________-12-/12考试________________________________________________________________________。2.K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为
3、FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下:已知:Ⅰ.4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2Ⅱ.Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+(1)“焙烧”时,Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为________________________。(2)“滤渣”的主要成分是____________________(填化学式)。(3)“酸化”步骤调节溶液pH<5,其目的是______________________。(4)“转化”一步发生反应的化学
4、方程式为____________________。(5)采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极区溶液中发生反应:Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,阳极的电极反应式为______________________,阴极产生的气体为______________(填化学式)。-12-/12考试3.以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程
5、式是________________________________________________________________________。(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:ⅰ:2Fe2++PbO2+4H++SO===2Fe3++PbSO4+2H2Oⅱ:……①写出ⅱ的离子方程式:____________________________________。②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KS溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。b.________________
6、________________________________________________________。(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)⇌NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示。-12-/12考试①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是________(选填序号)。A.减少PbO的损失,提高产品的产率B.重复利用NaOH,提高原料的利用率C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作:_____________
7、___________________________________________________________。4.一种由菱镁矿(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯氢氧化镁的工艺如下:(1)“煅烧”时FeCO3发生反应的方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________________
8、__。(2)“浸取”温度100℃左右,该步骤含镁化合物参与反应的化学方程式为-12-/12考试___________________________________
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