《氧化剂与还原剂》导学案

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1、高中化学（修1）第二章第3节《氧化剂和还原剂》导学案《氧化剂和还原剂》第1课时　氧化还原反应主备人：方兰群审核人：编号：2—3—1使用时间：姓名：【学习目标】：1.能理解氧化还原反应的概念。2.认识氧化还原反应的特征是化合价变化，知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析氧化还原反应。【学习重点】氧化还原反应的概念、判断、实质，从化合价升降的角度理解【学习难点】氧化还原反应的表示【学法指导】自主学习、合作学习、动手实践一、化学反应与化合价的变化：分析下列反应的化合价：2Cu+O2===2CuOCuO+H2===Cu+H2OFe＋Cu2+===Cu

2、＋Fe2+CaCO3==CaO＋CO2↑HCl＋NaOH==NaCl＋H2O总结：1、定义：在反应过程中有的化学反应。这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中于一个氧化还原反应中2、氧化反应：反应物的反应还原反应：反应物的反应思考：给出一个化学反应，我们如何判断它是否属于氧化还原反应呢？（以Zn与CuSO4反应为例，分析化合价升降与电子转移的关系，两者与氧化反应、还原反应的关系）分析：从离子方程式观察，反应中Zn失电子形成_____，锌元素化合价由到价，被，Cu2+得到电子形成，铜元素化合价由____价降低到_____价，被_____

3、_。显然反应中物质___电子所含元素化合价_____，被_____；物质___电子所含元素化合价______，被______。【思考】一个反应能否只有氧化反应和还原反应中的一个过程？　　【学以致用】1．已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4　②Cl2＋H2O===HCl＋HClO　③2F2＋2H2O===4HF＋O2　④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑⑥Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)；H2O被氧化的是_____

4、_____；H2O被还原的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，也不被还原的是________。(2)写出化学反应②的离子方程式：________________________________________________________________________。二、氧化还原反应的实质1．金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠。这个反应是氧化还原反应吗？为什么？　-17-高中化学（修1）第二章第3节《氧化剂和还原剂》导学案2．氯气是由氯原子构成的，金属钠是由钠原子构成的，氯化钠是由Na＋和Cl－构成的。钠原子和

5、氯原子是经过怎样的变化形成Na＋和Cl－，进而形成氯化钠的呢？根据NaCl的形成过程的示意图完成下列填空。在反应2Na＋Cl22NaCl中，Na的化合价______，钠原子______(填“得到”或“失去”)电子，被______，发生______反应；Cl的化合价______，氯原子______(填“得到”或“失去”)电子，被______，发生______反应。3．实验(1)把一些锌粒放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象，写出该反应的化学方程式，判断它是不是氧化还原反应，并写出该反应的离子方程式。现象：_________________

6、______________________________________________。化学方程式：________________________________，____氧化还原反应。离子方程式：______________________________________。(2)按图示装置进行实验可观察到什么现象？这一现象，对你认识金属锌跟CuSO4溶液反应的实质有什么启发？　　(3)根据以上的讨论和实验，分析氧化还原反应的特征和实质。氧化还原反应的实质就是__________，因为发生了电子的转移，所以有关元素的化合价一定会发生变化

7、。氧化还原反应的特征就是________________________。某元素一个原子或离子失电子的数目化合价升高的数值，某元素一个原子或离子得电子的数目化合价降低的数值，化合价升高的数值化合价降低的数值，得电子的数目失电子的数目。【学以致用】2．下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)A．氧化还原反应的实质是化合价发生了变化B．所含元素化合价升高的反应是氧化反应C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，先发生氧化后发生还原3.分析下列反应中元素化合价的变化，判断下列反应哪些是氧化还原反应？若是在括号內√，并分析氧化还原反应中哪些物质发生

8、了氧化反应，哪些物质发生了还原反应。发生氧化反应的物质发生还原反应的物质①C+CO22CO（）____________________________