高中化学必修一重难点的知识

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1、钠，银白色，4Na+，为白色固体，，为淡黄色固体，钠与盐的反应（1）熔融状态的盐的反应（置换反应）（2）与盐溶夜反应，即钠先和水反应，生成的再和盐反应（什么时候要标注气体？）的制备：，棕黄色烟，溶于水为黄色（溶液是浅绿色）；,棕色烟，水溶液呈蓝绿色；，产生大量白烟，黄色火焰。纯净的在中安静的燃烧，可以和大多数金属反应，当然，非金属也不例外，（在空气中形成白雾），（在空气中形成白烟），（强氧化性）：破坏有机性，使其颜色褪去，不可逆。将一粒钠投入酸中，反应比在水中更剧烈，如：，（想想为什么不是先和水反应？）漂白粉制备原理：，其中有效成分为，漂白粉使用时，利用复分解反应原

2、理生成。(过量)练习题：1.将11.5投入足量水中，得到溶液a,将12投入到足量的与上述等质量的盐酸中，得到溶液b，则a与b的质量关系为1.在的条件下，把总质量为2.1克的与的混合气体在足量的中充分燃烧，然后将产物通过足够的固体，固体质量增加了多少克化学中常用的物理量1.物质的量：物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目的粒子的集合体中粒子的多少，符号为,单位为摩尔（mol）。2.阿伏加德罗常数：3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号是。影响物质体积的三个因素：粒子数的多少、粒子之间的距离、粒子本身的大小，由于气体分子之间的平均距离比其分子直径大的多

3、，所以气体体积主要由粒子之间的平均距离和粒子数决定的。4.气体摩尔体积{单位物质的量的物质所具有的体积，在标准状况下，符号是。5.物质的量的浓度：胶体、溶液、浊液.分散质微粒的直径大小区分。1、100丁达尔效应：可见光通过胶体时，在入射光的侧面可观察到明亮的光路。物理变化电泳现象：在外电场下，胶体微粒向阳极和阴极定向移动的现象。电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。分类：强电解质、弱电解质。电解质溶于水或熔融时，离解出能够自由移动的离子的过程称为电离。（不需要通电）电解质只有获得足够的能量（水分子的作用或热的作用），才能发生电离。离子反应发生的条件是生成难溶物

4、质、挥发性物质或难电离物质（弱电解质），从而使离子浓度减小酸：电离时所生成的阳离子全部是的化合物。碱：电离时所生成的阴离子全部是的化合物。电解质的溶解性规律硝酸盐：绝大多数金属和铵的硝酸盐能溶于水。硫酸盐：等硫酸盐易溶于水，微溶于水，难溶于水，不溶于水和酸。碳酸盐：的碳酸盐易溶于水，等的碳酸盐难溶于水。氯化物：的氯化物难溶于水，的氯化物易溶于水。硫化物：的硫化物易溶于水，等难溶于水，可溶于稀酸，等的硫化物难溶于水和稀酸。碱：钠、钾、钡的氢氧化物易溶于水，氢氧化钙（强电解质）微溶于水，其他多数金属氢氧化物难溶于水。酸：难溶于水。练习题：（一般都是离子反应方程或离子共存

5、问题）1.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.醋酸钠的水解反应：B.碳酸氢钙与过量的氢氧化钠的反应：C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应：D.稀硝酸和过量的铁屑反应：2.在溶液中加入足量的后仍能大量共存的离子组是（）A.B.C.D.3.下列离子方程式书写正确的是（）A.溶液滴入少量的溶液：B.过量的通入溶液中：C.向溶液中加入过量的溶液：D.向溶液中加入少量的溶液中铁黄铁矿（）、赤铁矿（）、磁铁矿（）氧化亚铁（）：黑色粉末，价，不稳定氧化铁（）：红棕色粉末（俗名铁红），价，稳定四氧化三铁（）：黑色晶体（俗名磁性氧化铁）。：白色固体，不溶于水：红褐色固体，不溶于水的检验：

6、氧化还原反应的中电子转移表示的方法单线桥法双线桥法物质氧化性、还原性的比较方法（1）同一种元素从低价态到高价态的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱（2）根据氧化还原方程式判断例：氧化性：，还原性：（3）根据反应条件判断例：显然，氧化性：（4）根据被氧化或被还原的程度判断，，则氧化性：（5）根据活动顺序判断失电子能力减弱，单质的还原性减弱离子的氧化性增强得电子能力减弱，氧化性减弱铁三角关系，，同素异形体：由同种元素形成的不同单质胡称为同素异形体，是由于行车工单质的原子个数及排列方式不同造成的，同素异形体的物理性质不同，化学性质相同。练习题1.有一种铁的氧化物样品，用的盐酸

7、40ml恰好完全溶解，所得溶液还需吸收0.56L（标准状况）才能使全部转化为，则该氧化物中与氧原子的物质的量之比是1.现有的溶液和75ml的稀盐酸：①将溶液缓缓滴入稀盐酸溶液中；②将稀盐酸缓慢滴入溶液中；在标准情况下产生气体的体积情况分别是2.用1L1.0溶液吸收0.8，所得溶液中的和的物质的量浓度之比约是3.下列叙述中正确的是（）A.向含有沉淀的水中通入至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入饱和溶液，又有沉淀生成B.向溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的与原的物质的量之比约C.等质量的和分别于足量盐酸反应，在同温同压下，生成的体积相同D.向饱和溶液中通入，有结晶析