从读题谈解题

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1、从“读题”谈“解题”教学设计★教学设计背景：学生在平时的练习或测验时，扣掉的分数有很大一部分是由于“读题”不准造成的。试题批改好发下来，大部分的错误都能自己订正。其实，“做题”犹如走路，不看清题目要求是很难正确答题的。本节课旨在探讨这一问题，希冀在“如何正确读题”这一环节能对学生的“解题”有所帮助和提高。★教学重点：如何正确读题★教学难点：如何正确读题和挖掘题中存在的信息★教学过程一、选择题1、长期盛放石灰水的瓶子的内壁经常会出现一层白膜，要洗去这层白膜，下列方法中最合理的是()A、用清水冲洗B、用盐酸清洗C、用氢氧化钠溶液清洗D、用盐酸清洗后再用清水清洗认真

2、读题，划出其中关键性的字眼分析思路：①“白膜”是怎么形成的？②“白膜”有什么性质？③“最合理”作何理解？④我们平时在保存、配制和使用石灰水时要注意什么？2、把下列物质分别加入足量的蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是（）A、碳酸钙   B、硫酸铜    C、硝酸银   D、汽油认真读题，划出其中关键性的字眼分析思路：①什么叫“溶液”？②“溶液”一定具有的特性是什么？可能具有的特性是什么？③对于将“物质加入水中”这句话我们可以从多方面（是否能溶解，是否能形成饱和溶液，是否发生反应，是否有热量变化等）进行思考3、某气体中可能有氢气、甲烷、一氧化碳中的一种

3、或几种组成，将该气体燃烧后的产物依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水，发现无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，则该气体的可能组成情况有（）A、3种B、4种C、5种D、6种认真读题，划出其中关键性的字眼分析思路：①氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物分别是什么？②检验水和二氧化碳气体的试剂分别是什么？③如果要同时检验水分和二氧化碳气体，应该先检验哪一个？为什么？④题干中还有哪些地方可以改动，答案将会有所不同？二、填空题1、实验室制氧气时发生反应的化学方程式为，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是（“不变”或“变大”或“变小”）．回收二氧化锰的步骤是__________。

4、分析思路：①实验室制取氧气的常见方式有两种，此处是不是都行？②二氧化锰在实验室制氧实验中的作用是什么？③氯酸钾制氧实验结束后试管内残留的固体成分是什么？各自具有怎样的性质？2、某温度下硝酸钾的溶解度为50g/100g水，利用50克水配制一份该温度下饱和的硝酸钾溶液，应该加入的固体质量是克。分析思路：①溶解度的定义是怎么描述的？它表示的意义是什么？②不饱和溶液和饱和溶液的是怎么定义的？③如何判断某温度的硝酸钾溶液是否达到饱和？3、通过查阅资料可知，加热固体碳酸氢铵[NH4HCO3]或加热固体碳酸氢钠[NaHCO3]都能得到二氧化碳气体，其化学方程式分别是：①NH

5、4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑如果某同学想制取少量的二氧化碳气体，他可以选择上面的（“①”或“②”），理由是。分析思路：实验室制取气体一般有哪些要求？三、简答题1、盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如下左图。（已知：NaOH+HCl→NaCl+H2O）乙图甲图（1）根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照（填“甲”或“乙”）图进行。（2）图像上A、B、C三点表示的溶液中，表示反应物二者恰好完全反应的是（填“A、B或C”）点的溶液，呈现无色的是（填“A、B或C”）点的溶液。（3）C点所对应的溶液

6、中的溶质的化学式为。分析思路：①氢氧化钠和盐酸的反应属于何种反应类型？②该类反应有何特点？③酚酞变色的原理是什么？④不能使酚酞变色的溶液一定是中性的吗？2、某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2．5g该样品与0．5g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依此得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：（K-39，Cl-35.5，O-16）加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）2．122．082．042．04（1）求完全反应后产生氧气的物质的量。（2）求该样品中氯酸钾的纯度。分

7、析思路：①化学方程式有哪些意义？②根据化学方程式计算的步骤是什么？③带入化学方程式中的已知量有什么要求？④题中的数据分别包括哪些物质在内？⑤物质的量和质量之间怎样进行换算？⑥纯度的定义是什么？回家作业：整理本节课内容并思考试题中还可能存在怎样的变化。