学业水平测试复习纲要——必修1

《学业水平测试复习纲要——必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、学业水平测试复习纲要——必修11．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。2．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。温度计须放蒸馏烧瓶的支管口附近。不能放入混合液中。3．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如用四氯化碳萃取碘水中的碘，不可使用酒精。4．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。5．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。6．氢氟酸应存放在塑料

2、瓶中，不能存放在玻璃瓶中。7．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。8．金属钠、钾存放在煤油中；氯水、浓硝酸存放在棕色瓶中9．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。10．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。烧杯、烧瓶、锥形瓶需垫石棉网。量筒、容量瓶等不可加热。11．点燃可燃气体前要验纯。记得化学危险品常用标志。见书P4页。12．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。13．离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO42-稀HCl和BaCl2加稀

3、盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液溶液呈红色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-NH4+NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4++OH-NH3↑+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色CO32－稀盐酸、澄清石灰水产生能使石灰水变浑浊的无色无味气体CO32－+2H+=H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O14．摩尔（mol)是物质的量(n)

4、的单位15．摩尔质量（M）的单位g/mol或g．mol-1摩尔质量的数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.16．Vm=22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。17．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。（即物质的量相同。）18．n=c为物质的量浓度，单位为mol/L19．c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液）·V(稀溶液)20．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。13步骤：①计算；②称量；③溶解、冷却；④

5、转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴标签。21．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。22．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。23．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。24．分散质粒子的直径大小在1nm~100nm之间的分散系称做“胶体”。胶体的稳定性介于溶液和浊液之间属于介稳体系。鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应25．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。26．常见的18种离子：H+、Na+、K+、Ag+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、B

6、a2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Cl-、NH4+、NO3-、SO42-、CO32-、OH-27．电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO32-28．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。）29．离子方程式典型错误：①电荷不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、②拆分错误，如：

7、碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O③化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O30．不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3—31．不能与OH—共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、C

8、a2+以外的所有阳离子、HCO3—32．不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子33．Cl—不能与Ag+共存，SO42-不能与Ba2+共存34．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4—（紫色）35．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物