分子结构练习

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1、1.下列键参数能用来说明分子几何形状的是（B）A.键偶极矩B.键长、键角C.键能D.键级2.下列化学键中键能最大的是（C）A.N-HB.O-HC.F-HD.Cl-H3.下列各组物种中，中心原子均为sp3态但分子构型不是正四面体的是（D）A.CH4、SiCl4B.SO2-，PO3-C.CO2，H2SD.NH3，H2O4.同核双原子分子中，两原子能级相近的p轨可组成的分子轨道数为（D）A.3B.4C.5D.65.下列分子中，具有顺磁性的是（D）A.Li2B.C2C.N2D.F26.下列分子中，离域π键类型为Π3的是（C）A.O3B.SO3C.NO3D.B

2、F344-7.下列分子中C与O之间键长最短的是（D）A.CH3OHB.CH3COOHC.CO2D.CO8.下列各组原子轨道中，不能叠加成键的是（B）A.px-pxB.px-pyC.s-pxD.s-pz9.下列配合物中，最稳定的是（D）A.[FeF6]3-(μ＞0)B.[Ni(NH3)4]2+(μ＞0)C.[Mn(SCN)6]4-(μ＞0)D.[Co(NH3)6]3+(μ=0)10.下列分子中，相邻共价键的夹角最小的是（D）A.BF3B.CCl4C.NH3D.H2O11.CO和N2的键都是3，两者相比，CO的键能，氧化。（A）A.较小，较易B.较小，较

3、难C.较大，较难D.较大，较易12.几何形状是平面三角形的离子是（D）A.SO3B.SnCl3C.CH3D.NO32----13.下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是（A）A.LiF＞NaCl＞KBrB.MgS＞CaOC.BeO＞Al2O3D.CsCl＞KCl14.下列分子中，分子偶极矩不为0的是（D）A.PF5B.BF3C.XF4D.IF515.下列各组物质的熔点顺序正确的是（D）A.NaCl＞NaFB.CCl4＞CBr4C.H2S＞H2TeD.FeCl2＞FeCl316.下列关于BF3分子的说法中，正确的是（D）A.键非极性B.键和分子

4、极性C.分子和键非极性D.分子非极性键极性17.下列哪种物质只需克服色散力就能使之沸腾？（C）A.HClB.CH3ClC.SC2D.NH318.下列物质中，溶、沸点最低的是（B）A.HFB.HClC.HBrD.HI19.在金属晶体面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为（D）A.4B.6C.8D.1220.对液态空气进行分馏时，下列气体中最后馏出的是（D）A.氧B.氮C.氩D.氦21.下列分子间，不存在取向力的是（A）A.PF5B.NH3C.SO2D.IF522.下列化合物的分子间，氢键作用最强的是（D）A.NH3B.H2SC.HClD.HF23.下

5、列关于BF3分子的说法中，正确的是（D）A.键非极性B.键和分子极性C.键和分子非极性D.分子非极性键极性24.分子间取向力的产生取决于分子的（A）A.固有偶极B.诱导偶极C.瞬时偶极D.三者都是25.分子间力的本质是（B）A.磁性作用B.电性作用C.原子轨道重叠D.分子轨道重叠22222222226.在高空大气电离层中，存在等，其中最稳定的是，其键级为2.5；含单电子σ键的有；含三电子σ键的有。27.的稳定性次序为，具有顺磁性的有，各物种中氧原子核间距大小顺序为。28.分子中电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则，轨道的简并度为二。29

6、.ABm分子中，若A既可以以p轨道也可以以sp杂化轨道与B原子成键，则更有利于σ键形成和形成的σ键更稳定的是杂化轨道。30.BF3的几何构型为平面△，而BF4为正四面体，其中中的B-F键键长更短。H2SO、Na2SO4、AlCl3中，兼有离子键和共价键的是。31.VB法认为，键合原子必须有自旋相反的单电子相互配对，且键电子轨道尽量最大重叠才能稳定成键，导致了共价键饱和性与方向性的特征。2222222222222-Na2SO4332.分子VP分子空构杂化类型离域键π类型ClO44正四面体sp3无COCl23平面三角形sp2Π4CO22直线形spΠ464

7、33.根据价层电子对互斥理论，PCl3分子的几何构型是三角锥，XeF2分子的几何构型是直线形，SnCl2分子的几何构型是V型，AsF5分子的几何构型是三角双锥，ClF3分子的几何构型是T型。34.下列物种中，离域π键的类型分别是：SO2,NO2,NO3,CO3,ClO2。3Π32-4Π36Π4-6Π45Π335.分子分子轨道式键级磁性B21顺磁性N23抗磁性O22顺磁性-36.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高，其原因是前者形成分子间氢键，而后者形成分子内氢键。37.在极性分子之间存在取向力、诱导力和色散力；在极性分子和非极性分子之间存在诱导力和色

8、散力，在非极性分子之间存在色散力。38.氢键一般具有饱和性和方向，分子间氢键使物质的熔沸点升高，而分子内氢键