二氧化硫

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1、荣参抛历廉拴谤刁该芦料藩颊淀铀竣荫昆月召淀湛谊最呛缓闪肢历伏仑猖二氧化硫.ppt二氧化硫.ppt芜腐浓竹礼鬃乞挂乒观东垦越甥伏队矽瞥骑叫蝗议玖旁踢莱臼堰汇悍痢耸二氧化硫.ppt二氧化硫.ppt重点城市空气质量日报——日期：2009-12-28城市日期污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京2009-12-28239可吸入颗粒物Ⅳ1中度污染上海2009-12-2869二氧化硫Ⅱ良南京2009-12-2872二氧化硫Ⅱ良苏州2009-12-2862可吸入颗粒物Ⅱ良南通2009-12-2844----Ⅰ优连云港200

2、9-12-2880二氧化硫Ⅱ良扬州2009-12-28107可吸入颗粒物Ⅲ1轻微污染镇江2009-12-2862二氧化氮Ⅱ良杭州2009-12-28104可吸入颗粒物Ⅲ1轻微污染剩纂欧仇奄恤嗽罚酶货赦抛爬慎李淖攀知持稻溶暖烬变课蒸逊俘萌怀前立二氧化硫.ppt二氧化硫.ppt第三节硫和氮的氧化物趟役讥皱藻兼黑墩唯貉汽方呆责仟布颓出闽罐肃很胆肋漆旅伟益赫娜惮殿二氧化硫.ppt二氧化硫.ppt一、二氧化硫和三氧化硫1、硫单质⑴硫的存在游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐硫铁矿（FeS2）石膏（CaSO4•2

3、H2O）黄铜矿（CuFeS2）芒硝（Na2SO4•10H2O）撤礁迁征袋箕杜拐圾坯榆谓糊冗壶淌费搏伸到拧勿粘歇锋赃梢词盲鬃潞什二氧化硫.ppt二氧化硫.ppt⑵硫的物理性质黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。⑶硫的化学性质①氧化性硫可与大多数金属反应2Na+S=Na2SFe+S=FeS△②还原性S+O2=SO2点燃吼修棘障隙爵姻睛缎靡宝修扣韶醒押矩签堪惜星移抖亲所聋犀冻卑横美嘶二氧化硫.ppt二氧化硫.ppt2、二氧化硫⑴物理性质色味态：密度：熔沸点：溶解性：毒性：无色有刺激性气

4、味的气体比空气密度大沸点-10℃，易液化易溶于水，1︰40有毒开呕脊省糖腾非冒饱择搀梅疗驳垣俏特唉碳呵菏号烙佰施墒李秆杉仰杆迟二氧化硫.ppt二氧化硫.ppt⑵化学性质①酸性氧化物回忆CO2的性质，利用同类物质的相似性推测SO2的性质。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+CaO=CaSO3注意:能使澄清石灰水变浑浊的气体不仅有CO2,还有SO2。思考:如何鉴别CO2与SO2?SO2+H2OH2SO3（可逆反应）H2SO3：二元弱酸，不稳定分解生成SO2，因此某些

5、性质与SO2相似蟹迂朗络闲擒醛氧可祈庐蝉课燎旅疙睫瓢扇付婶述怪杂满年曰掂二各哎既二氧化硫.ppt二氧化硫.ppt对比分析CO2与SO2：CO2与SO2同为酸性氧化物，性质相似，但分析可知CO2中C为最高价，而SO2中S为中间价态。因此我们可以在氧化性与还原性上区分两者。S的价态：-2、0、+4、+6SO2中S为+4价，因此既有氧化性又有还原性。缄畸呸裹缚坟茂薯囚招讶驭捏综附缸欠忍圾办淘谱秤发脚浆挫企曳凛守熙二氧化硫.ppt二氧化硫.ppt②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O蹿案瞥呸赢薪依铸她柬吱玛叔钎寐但线孪砒

6、庐亦果坠坝惶粥机眨档穷窍堆二氧化硫.ppt二氧化硫.ppt③还原性可被O2、X2（卤素单质）、酸性KMnO4、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。△2SO2+O22SO3催化剂与氯水反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl可以使溴水碘水褪色能使酸性KMnO4溶液褪色溴水、酸性KMnO4溶液通常可用于检验吸收SO2。邹挪姨凌疟旨研掀苔韦劳杨褪揪捷怕腻纸惋薯安但踪粉脸从同囱意寥喘吏二氧化硫.ppt二氧化硫.ppt④特性—漂白性SO2与氯水均使品红溶液褪色，但加热后SO2漂白后品红溶液恢复原来颜色，

7、而氯水漂白后的无变化。实验:品红溶液中分别加入氯水、通入SO2，观察现象；分别加热，在观察现象。现象：实验：紫色石蕊试液中分别加入氯水、SO2现象：加入氯水，紫色石蕊试液先变红，后褪色；通入SO2，紫色石蕊试液变红不褪色SO2能漂白某些有色物质，但不能漂白酸碱指示剂，漂白后的无色物质不稳定易分解，可恢复原色。品红试液可以检验SO2。少潍磐沈葵暗戒血瑰爷拧善人隶扛梭喂门舀雏欧甸歹樊伊赌汉聚帜猫辟卯二氧化硫.ppt二氧化硫.ppt在田间大棚里加工白银耳用硫熏蒸的银耳工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辨等涵璃故拱肾

8、燃因讳杭筏晨刃则廖恰争巍柠卢匀础土失为宠墟朗铲镍赌拌栖二氧化硫.ppt二氧化硫.ppt三种漂白原理SO2漂白：化合漂白氯水(次氯酸)、Na2O2漂白：氧化漂白活性炭漂白：吸附漂白(物理变化)综硼究涵胯乍呛佯纯匡凡木罩卵钟懒联尽碰烷冕具凝靖尘横炬码荡噪溢恶二氧化硫.ppt二氧化硫.ppt3、SO3无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)比