2014届高考化学一轮指导活页作业：7.2化学平衡状态、化学平衡常数 word版含答案

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1、7.2化学平衡状态、化学平衡常数一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率解析：钢铁生锈是发生了电化学腐蚀，与勒夏特列原理无关，A中CO2＋H2OH2CO3，减压后平衡逆移，产生大量CO2；C中Cl2＋H2OHCl＋HClO，饱和食盐水中含有大量Cl－，故平衡逆移，减小Cl2的溶解；D中增大O2的量，提高SO

2、2的转化率。答案：B2．(2013·铁力模拟)在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是(　　)A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1C．当v正(CO)＝2v逆(N2)时，该反应中NO的物质的量不再改变D．保持压强不变，往容器中充入1molH

3、e，正、逆反应速率都不改变解析：达到平衡后，若将容器体积压缩，则正反应速率和逆反应速率均增大，A项错。10s内，v(N2)＝×＝0.02(mol·L－1·s－1)，v(NO)＝0.04mol·L－1·s－1，所以5s内的速率大于0.04mol·L－1·s－1，B项错。由方程式知，v正(CO)＝2v正(N2)，结合C项中的关系，可说明v正(N2)＝v逆(N2)，即为平衡状态，C项正确。保持压强不变，充入He，体积增大，则正反应速率和逆反应速率均减小，D项错。答案：C3．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3

4、A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是(　　)A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大解析：化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B的物质的量是1.6mol×0.5＝0.8mol，所以B的转化率为40%，B正确；增大压强时平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减

5、小，D错误。答案：B4．实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为(　　)A．40%　　B．50%　　　C．80%　　D．90%5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是(　　)A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，

6、逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)解析：由4v正(O2)＝5v逆(NO)可得v正(O2)＝v逆(NO)，而v逆(NO)＝v逆(O2)，即v正(O2)＝v逆(O2)，正、逆反应速率相等，A正确；B项都表示正反应速率，错误；C项，若增大容器体积，正、逆反应速率都减小，错误。D项应为3v(NH3)＝2v(H2O)。答案：A6．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(　　)A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的

7、量浓度D．气体的平均相对分子质量解析：解答该题，首先明确：反应条件——定温定容，反应特点——A为固体，气体体积不变。气体的体积不变，则反应过程中压强始终不变，A不能说明；气体的密度ρ＝，气体的相对分子质量r＝，V、n不变，反应未达到平衡时气体的m发生变化，ρ、r随之发生变化，平衡时m不变，ρ、r不变，B、D能说明；C项属于根本标志，能说明。答案：A7．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．该反应为吸热反应B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D．

8、加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变解析：由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，A的转化率提高，升高温度