弱电解质的电离平衡的教学设计

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1、弱电解质的电离平衡的教学设计考纲要求：1、掌握电离平衡状态的概念。2、掌握影响电离平衡的因素。〖课前热身〗根据强弱电解质的区别填下面相同条件下，同体积浓度都为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液中（1）c(H+)的大小：盐酸______醋酸；（2）导电能力：盐酸_____醋酸；（3）都稀释10倍，PH值改变较大的______基础再现：1、弱电解质的电离平衡（1）电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。0.1mol/LCH3COOH溶液（2）电离平衡的特点：弱、等、定、动、变（3）电离平衡的图象（自己画）探究：如右上图所示要增

2、大电流表的电流强度，对醋酸溶液要如何处理？2、影响电离平衡的因素（1）内因：（2）外因：①温度：升温，平衡右移，离子浓度增大②浓度：A、加入弱电解质，平衡右移，离子浓度增大，电离程度减小B、加水稀释：平衡右移，离子浓度减小，但离子的物质的量增大。③加水溶解：离子浓度增大，注：酸溶液加水稀释，c(H+)减小，c(OH-)增大碱溶液加水稀释，c(OH-)减小，c(H+)增大④加入其他物质A、同离子效应：加入同种离子，平衡左移，B、发生化学反应，具体问题具体分（问题讨论）在0.1mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOHH++CH3COO－，按下表所示改变条件，请把相

3、应的变化填入下表空格内。条件的改变平衡移动的方向C(H+)n(H+)C(OH-)导电能力升温加水稀释加入CH3COOH[来源:学科网ZXXK]加入CH3COONa固体加入盐酸加入少量NaOH固体规律归纳小结1、弱电解质加水稀释的规律从纯净的弱电解质开始加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；加水稀释至稀溶液后再加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力降低。但注意几个问题：（1）电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向氨水中通入NH3（2）电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大2、弱电解质溶液中的离子浓度关系如在

4、0.1mol·L-1H2S溶液中，根据H2S的分步电离，得各离子浓度大小的关系；根据阴、阳离子电荷守恒关系，得；根据物料守恒关系，得；3、一元强酸与一元弱酸的比较（1）相同物质的量浓度、相同体积的一元强与一元弱酸的比较比较项目酸C(H+)PH中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始反应的速率与足量锌反应所需时间（1）相同PH、相同体积的一元强与一元弱酸的比较比较项目酸C(H+)溶液的物质量浓度中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量与足量锌反应所需时间开始反应的速率一元强酸一元弱酸注：加入的锌指颗粒大小一致、质量相等时才能比较，但这种前提条件很难做到。