水的电离教学设计1

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1、《水的电离和溶液的酸碱性》第一课时教学设计  一、教学目标[知识与技能]知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积是常数。[过程与方法]体会合作交流和讨论的学习方法[情感与价值]意识到自然界中各类物种之间互相依存、互相制约的关系，体会对立统一的辩证唯物主义的哲学观点。二、教学重点和难点重点：水的离子积难点：酸碱溶液中如何求H2O电离出的C(H+)和C(OH-）三、教学方法启发、讨论、归纳四、主要教具多媒体 五、教学设计教师活动学生活动简单引言：水是自然界里含量丰富的溶剂之一，许多化学反应需要在水溶液中进行，那么物质溶于水后会发生怎样的变化？

2、物质在水中是如何存在的？物质在水中会和水发生怎样的相互作用？带着这些问题我们将开始第三章 水溶液中的离子平衡的学习。情境导入：材料：公安部消防局公布09年前3季度全国火灾情况统计电气火灾所占比重呈加大趋势 ，从引发火灾的原因看，电线短路、超负荷、电器设备故障等电气原因引发火灾4万起，占总数的30.1%，比去年提高1.3个百分点.ppt展示着火场面思考：电器着火能否用水灭火？为什么思考与交流：水能导电吗？若能导电你估计导电性强弱怎样？为什么？请设计实验证明？ 一．.水的电离 1.电离方程式    通过观看水溶液中水分子运动的flash，得出：水的电离是

3、由于碰撞引起的；引出电离式强调：水的电离特点：由水电离出的H+OH_ 浓度总是相等2.水的离子积形象直观，便于学生理解和记忆书写水的电离方程式由于水的电离为可逆反应，存在平衡状态，引出平衡常数及其表达式；通过分析K与[H2O]是常数，引出氢离子和氢氧根乘积为常数思考与交流：水的电离是可逆过程，你能写出水的电离平衡常数表达式吗？该常数受什么因素影响？ 思考并讨论：1L水的物质的量是多少？ 已知25℃时，1L纯水电离出的n(H+)=n(OH-)=1×10-7mol引导学生分析课本表3-2不同温度下水的离子积常数强调：1.K是温度的函数，温度一定，其值一定

4、，与溶液的酸碱性无关2.K可应用于任何水溶液，氢离子浓度、氢氧根浓度均表示整个溶液中的总浓度让学生自己总结归纳知识，得出温度升高，离子积增大3.影响水的电离平衡的因素 思考并讨论：水的电离平衡受哪些因素的影响？怎样影响？完成表格在纯水中加入酸或碱会  水的电离，升高温度会       水的电离25℃氢离子浓度氢氧根浓度平衡移动方向水的电离程度升温加Na加酸加碱小结：1.水是一种极弱的电解质，弱电解质的电离过程因断裂化学键是吸热过程。2. KW= c(H+)×c(OH-)叫做水的离子积，该常数只受温度的影响，与其他因素无关，常温下数值为1×10-14m

5、ol.L-13. 纯水中加入酸碱会抑制水的电离，升温会促进水的电离练习知识归纳1常温下，某溶液由水电离出的C(OH-)=1×10-13,对该溶液叙述正确的是（）A溶液一定显酸性B溶液一定显碱性C溶液一定不显中性D溶液可能显碱性2计算：常温下，0.05mol/L的硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是多少？学生练习教学反思学习必修模块时已经学习过电解质和非电解质概念，考虑到学生自身的情况，我们在必修模块时已经将强弱电解质的基本概念讲授给学生，所以本节课不再强调强、弱电解质的概念，而是从弱电解质的电离平衡开始引入。 学生在之前的学习中已经建立起化学平衡的有关

6、角度，所以一旦认识到弱电解质溶液中同样存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。通过纯水也有一定的电导率让学生体会水是极弱的电解质，建立了水的电离平衡的思维模型，通过对水的电离平衡的定量分析引出水的离子积常数；用水的电离建立电离模型，本课我采用向全体学生发问，集体回答和个别回答相结合的方式，迅速得到反馈信息。课堂气氛好，学生回答问题积极踊跃，但在学生回答问题后，未及时给予肯定性评价，可能会影响学生学习热情。学生根据学习内容提问，能积极支持、引导和解决。但权威性过重，忽视了学生的愿望，不利于学生全面发展和长期发展。教学中，应尽

7、力创建合谐的课堂气氛，给学生恰当的激励性评价，激励学生满怀热情地思考和学习。本节内容逻辑思维性强，学生在理解掌握时确实有点难，如加酸 ，碱时，离子积的变化不变的解释，过度有点牵强，学生难以一时很快理解掌握。另外，练习题的选择，特别是第二个计算题，应先做个类似例题，学生才会理解，才会将K灵活应用于水溶液，另外重点的强调及应用，难点的突破也有待提高。