（3—1）水的电离

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1、双河中学高二选修4学案主要内容：（3—1）水的电离阅读教材P45-46水的电离完成下列任务：1.水的电离特点：水是一种极弱的电解质，电离方程式为____________________，简写为________________，水的电离常数__________________。2．影响水电离平衡的因素改变条件水的电离平衡溶液中c(H＋)溶液中c(OH－)升高温度加入酸加入碱加入活泼金属(如Na)练1．[双选题]下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是A．HSO　　　B．C2H5OHC．NaD．H－3、水的离子积常数⑴推导

2、：由精确的实验可知，25℃时，1L纯水(55.6mol)只有______molH2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，即水的离子积常数本质就是水的电离常数和c(H2O)的乘积。定义：在一定温度下和稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)为一个常数，叫做水的离子积常数，用Kw表示⑵表达式：KW＝25℃时，KW＝。⑶．影响因素：水的离子积KW，只受温度的影响，温度升高，KW。⑷．适用范围：KW不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。【解疑难】：(1)KW揭

3、示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋与OH－共存，只是相对含量不同而已。(2)水的离子积KW只与温度有关，温度越高，KW越大，所以使用KW时，必须指明温度，如不指明，则认为是25℃。(3)KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的c水(H＋)＝c水(OH－)。此时，水溶液中水的离子积常数不变。练2．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但KW不变。(　　)(2)25℃时，水的离子积KW＝1×10－14。35℃时水的离子积KW

4、＝2.1×10－14，则35℃时水中的c(H＋)>c(OH－)。(　　)(3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝＝5×10－8mol/L。(4)25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol/L。(　　)【思考交流】1：常温下，浓度均为0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，由水电离出的第3页c(H＋)相等吗？如何进行计算？主题2：抑制水电离的方法有哪些？外界条件对水的电离平衡的影响：[随堂基础巩固]1．下列说法正确的是(　　)A．HCl溶液中无OH－B．Na

5、OH溶液中无H＋C．NaCl溶液中既无OH－也无H＋D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－142．常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是(　　)A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－153．某温度时，测得纯水中c(H＋)＝2.4×10－7mol·L－1，则c(OH－)为(　　)A．2.4×10－7mol·L－1B．1.0×10－7mol·L－1C.mol·L－1D．无法确定4．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(　　)A．蒸馏水中

6、，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．KW值随温度升高而增大1．如果25℃时KW＝1×10－14，t℃(t>25)时KW＝1×10－12，这说明(　　)A．t℃时水的电离程度较大B．前者c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．KW和T(温度)无直接关系2．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　)①1mol/L的盐酸　②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mo

7、l·L－1的NaOHA．1∶10∶100B．0∶1∶12C．14∶13∶12D．14∶13∶23．[双选题]给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　)A．c(H＋)·c(OH－)乘积不变B．pH增大了C．c(OH－)降低了D．水电离出的c(H＋)增加了4．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)A．Cl－、AlO、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO、K＋、H＋C．NO、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO、NH、Cl－5．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7mo

8、l/L，则此时c(OH－)＝________。若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6mol/L，则c(OH－)＝________，由水电离出的c(H＋)为________。第3页(1)抑制水