氧化还原反应习题

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1、第三节氧化还原反应1．氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质2．下列反应不一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应3．下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．NH4NO3N2O↑十2H2OC．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2OD．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O4．下列反应中，氯元素被氧化的是（）A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋

2、4HCl（浓）MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl5．下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A．Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C2COC．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D．C＋2H2O2H2＋CO26．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的7．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A．物质失电子的反应为氧化反应B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C．发生电子转移的反应即是

3、氧化还原反应D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应8．在2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl9．下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2F2＋2H2O4HF＋O2D．SO2＋H2OH2SO310．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．MnOMn2＋B．HClCl2C．FeFe3＋D．KClO3O211．在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是（）A．KCl

4、B．MnCl2C．H2OD．Cl212．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性13．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2OB．2NO2十2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2OC．SnCl4＋2H2OSnO2＋4HClD．3CCl4＋K2Cr2O72CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl14．P单质在

5、反应4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是（）A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原15．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（）A．2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4（浓）十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4（浓）＋NaClNaHSO4＋HCl↑D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑16．按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素1

6、7．用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜答案及解析：1、C解析：氧化还原反应的实质是电子的转移，故应选C。2、D解析：化合反应不一定是氧化还原反应，如SO3＋H2OH2SO4；分解反应也不一定是氧化还原反应，如NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑；复分解反应不是氧化还原反应；置换反应是有单质参加的氧化还原反应。应选D。3、CD解析：氧化还原反应的本质是有电子的转移（得失或偏移）,其特征是反应前后元素的化合价发生改

7、变.本题中反应前后元素的化合价没有改变的是C和D，故应选C、D。4、C解析：氯元素被氧化，即反应后氯元素的化合价升高，应选C。5、B解析：CO2作氧化剂，反应后碳元素的化合价应降低，所以应选B。6、D解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，还原剂是一种能够失去电子的物质，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，氧化反应和还原反应是同时发生的。所以答案应选D。7、AC解析：物质失去电子的反应，叫做氧化反应；物质得到电子的反应，叫做还原反应；失去电子的物质叫还原剂；得到电子的物质叫氧化剂。氧化还原反应的实质是电子的转移或共用电子对的偏移，是否发生化合价升降是

8、判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。8、C解析：根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元