《电化学专题复习》教学设计

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1、《电化学专题复习》教学设计青铜峡市高级中学张浩栋一教学目标1知识能力（1）.理解原电池和电解池的工作原理。（2）了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。（3）能写出电极反应和电池反应方程式。（4）了解常见化学电源的种类及其工作原理2过程与方法（1）适当时间里学生讨论，进行合作学习。（2）能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题.二教学重点：原电池原理、电解原理及其应用。三教学难点：原电池、电解池的分析、判断。四教学方法：创设问题情景——复习讨论——归纳总结——教师评价五教学准备：多媒体课件教学过程：[复习]多媒体示

2、屏（2007年宁夏高考试题化学26题）问题1：是否做过此题？问题2：此题考查了那些知识点。[引课]由于电化学知识跟我们的社会经济和生态环境以及国防建设密切相关，所以是历年高考的热点问题，今天我们就来学习解决有关电化学的问题。[板书]：电化学专题复习[学生活动]：观看07年考试说明[板书]一．装置和电极的名称判断[学生活动]：判断解答FeCH2SO4FeCNaClCuFeCuSO4纯铜粗铜CuSO4问题：（2006年全国高考题）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的A、原电池的正极和电解池的阳极所发生

3、的反应B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应问题：锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为：Zn+Br2Zn2++2Br－，下列各反应：①Zn－2e－=Zn2+②Br2+2e－=2Br－③2Br－－2e－=Br2④Zn2++2e－=Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极反应分别是A．①②B．③①C．④②D．③②问题将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3中，另一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为A．Al

4、片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片[学生活动]：归纳总结原电池、电解池的判断，原电池电解池电极的判断[示屏总结]：学生发表见解后教师总结①外接电源一般来说：有外接电源的为电解池，无外接电源的为原电池②充电电池放电时为原电池；充电时为电解池③电镀池、铜的精炼判断：阳极材料和电解质溶液中金属阳离子原电池电极的判断正极：相对不活泼的金属或非金属导体，还原反应，得电子负极：相对活泼的金属，氧化反应，失电子电解池电极的判断阳极：与电源正极相连，氧化反应，失电子…阴极：与电源负极相连，还原反应，得电子…[板书

5、]：二．电极反应式和总反应式的书写[示屏]：[学生活动]：练习[师生共同评析][过度]燃料电池的电极以及电极反应式例题3：阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2==2H2O，电解液为KOH溶液。（1）:负极应通入___气,正极通入___气,电极反应为:负极_______________正极_____________（2）:如把KOH溶液改为H2SO4溶液作电解液，则电极反应:负极__________正极____________（3）:如把KOH溶液改为熔融的Na2CO3作电解液，则电极反应为:负极__

6、______________正极____________（4）:如把H2改为CH4，KOH溶液作电解液，形成燃料电池，则总反应式：电极反应:负极__正极_________[学生活动]：归纳总结原电池电极反应式书写[示屏总结]：学生发表见解后教师总结①本质上属于氧化还原反应、离子反应。因此可借助氧化还原反应配平、离子反应配平的技巧来书写。②要充分考虑生成物所处的介质----电解质环境。必须将电解质溶液中参与电极反应的这部分介质写进电极反应式。电极的放电顺序:阴极：阳离子放电，放电能力与金属活动顺序相反。K+、Ca2+、Na+、M

7、g2+、Al3+、Zn2+、Fe2+Sn2+、Pb2+(H+)Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+.得e-能力依次增强阳极：活性电极（除Au、Pt、C等）放电能力﹥阴离子。即：Zn、Fe…Cu、Hg、Ag﹥S2－、I－、Br－、Cl－、OH－（水）、NO3－、SO42－失e-能力依次减弱练习1．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是2．（07山东理综)29.铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷

8、电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。3．2004年江苏高考）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Z