《酸碱盐》知识网络

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1、构建《酸碱盐》知识网络一、知识网络特性：浓盐酸具有挥发性、腐蚀性盐酸常见的酸用途：化工产品，用于除锈、制药等特性：浓硫酸具有吸水性，腐蚀性、溶解硫酸放热、稀释方法酸用途：化工原料、用于除锈、干燥剂等特征：酸=H++酸根离子1、与指示剂反应2、酸+金属→盐+氢气相似的化学性质3、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+盐→新酸+新盐特性：固体易潮解、腐蚀性氢氧化钠用途：化工原料、用于肥皂、造纸等工业；常见的碱生活中可去除油污氢氧化钙特性：腐蚀性用途：做建筑材料，改良酸性土壤碱特征：碱=金属离子+O

2、H-1、与指示剂反应相似的化学性质2、碱+非金属氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水（中和反应）4、碱+盐→新碱+新盐氯化钠：粗盐的提纯常见的盐碳酸氢钠碳酸钠HCO3-、CO32-的检验碳酸钙盐特征：盐=金属离子（铵根离子）+酸根离子化肥：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥1、盐+金属→新盐+新金属2、盐+酸→新盐+新酸相似的化学性质3、盐+碱→新盐+新碱4、盐+盐→两种新盐4二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1.物质的简单分类：金属单质非金属纯净物金属氧化物氧化物非金属氧化物化合物酸碱盐2.常见化合物：氧化物：

3、CO2、SO2、CuO、Fe2O3酸：HCl、H2SO4、HNO3碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O盐：Na2CO3、NaCl、CuSO43、学会比较⑴物质颜色：Cu：红色CuO：黑色Fe：银白色Fe2O3：红棕色Cu(OH)2：蓝色Fe(OH)3：红褐色CuSO4固体：白色CuSO4溶液：蓝色FeCl2溶液：浅绿色FeCl3溶液：黄色⑵物质名称1.CaO生石灰Ca(OH)2熟石灰2.NaOH烧碱、火碱Na2CO3纯碱3.FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁4.Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)

4、2氢氧化亚铁5.NH3氨气NH4+铵根离子6.FeO氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁44、两个“表”⑴金属活动顺序表.KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu⑵酸碱盐溶解性表钾钠铵硝溶；盐酸盐不溶为Ag硫酸盐不溶为Ba；碳酸盐大多为不溶碱中只溶K、Na、Ca和Ba5、八大沉淀.①AgCl（白）②BaSO4（白）；③BaCO3；④CaCO3（白）；⑤Mg(OH)2（白）⑥Al(OH)3（白）⑦Fe(OH)3（红褐色）⑧Cu(OH)2（蓝）6、八大反应⑴酸+金属⑵盐+金属（置换反

5、应）⑶酸+碱⑷酸+金属氧化物⑸酸+盐⑹碱+盐（复分解反应）⑺盐+盐⑻碱+非金属氧化物（注意：不是复分解反应）7、四大离子的鉴定:⑴Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3；⑵SO42-:Ba(NO3)2溶液和稀HNO3⑶CO32-:稀HCl和澄清的石灰水；⑷NH4+:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸8、根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐）例如：(2)金属氧化物+非金属氧化物→盐（含氧酸盐）例如：4(3)金属+酸→盐+氢气例如：(4)金属+盐→新金属+新盐例如：(5)酸+金属氧

6、化物→盐+水例如：(6)酸+碱→盐十水例如：(7)酸+盐→新盐+新酸例如：(8)碱+非金属氧化物→盐+水例如：(9)碱+盐→新碱+新盐例如：(10)盐+盐→两种新盐例如：9、学会归纳⑴金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。⑵铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。⑶金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。⑷钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2

7、O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓⑸复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。⑹盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的4