酸碱盐知识归纳

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酸、碱、盐知识归纳  知识要点1.酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况； 稀盐酸氢氧化钠溶液紫色石蕊试液红蓝无色酚酞试液无红2.常见的酸（1）常见酸的物理性质及用途： 物理性质用途盐酸(HCl)浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化硫酸(H2SO4)浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂（2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。）①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：酸使紫色石蕊试液变红、酚酞溶液不变色②酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，但K、ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。 与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）③酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 铁锈氧化铜盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。）3.常见的碱 （1）常见碱的物理性质及用途： 俗名物理性质用途氢氧化钠（NaOH） 苛性钠、火碱、烧碱纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。氢氧化钙(Ca(OH)2)熟石灰、消石灰白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2（反应放出大量的热）（2）碱的通性：（掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。）①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(可用于区别两种碱)注意：氢氧化钠的保存方法—密封保存。原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应。4.酸、碱溶液的稀释方法；浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。5.酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全：沾到浓硫酸先用大量水洗，再用3%~5%碳酸氢钠溶液洗涤；沾到氢氧化钠先用较多水洗，再用硼酸溶液涂6.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应有广泛的应用。7.溶液的酸碱度可用pH表示。PH与溶液酸碱性的关系：pH＜7，溶液为酸性；pH＝7，溶液为中性；pH＞7，溶液为碱性。用pH试纸可测定溶液的酸碱度。8.盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 （1）金属+盐→新金属+新盐（2）酸+盐→新酸+新盐(3)碱+盐→新碱+新盐(4)盐1+盐2→两种新盐钾钠铵硝盐可溶，氯化物只银不溶，硫酸盐只钡不溶，碳酸盐溶钾钠铵，碱溶钾钠氨钡钙