永嘉碧莲中学徐晓娟.ppt

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1、化学反应中的热效应永嘉碧莲中学徐晓娟一.化学反应中的能量变化按能量变化放热反应:放出热量的化学反应吸热反应:吸收热量的化学反应1.2.常见的放(吸)热反应1.金属与酸的反应2.所有的燃烧反应3.酸碱中和反应4.大多数化合反应等放热反应化学反应一.化学反应中的能量变化2.常见的放(吸)热反应吸热反应1.大多数分解反应2所有的水解反应等C(s)+CO2(g)==2CO(g)C(s)+H2O(g)＝＝CO(g)+H2(g)Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O放(吸)热反应中的能量变化反应物总能量高生成物总能量低放热反应反应物总能量

2、低生成物总能量高吸热反应+放出的能量+吸收的能量?一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。吸热反应：E生总能量>E反总能量放热反应:E反总能量>E生总能量化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。练习1、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，请你判断N4=2N2是吸热还是放热反应？思考：让我好好想想？？？热化学方程式与化学方程

3、式表示有哪些不同？书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液。（2）方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比。2.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是:A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O

4、(1);H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(1);H=2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);H=bkJ/molA几种重要的反应热：中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量燃烧热：在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；热值：在101KPa下,1g物质完全燃烧的反应热3、已

5、知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、ad>0C、2a=b<0D、2c=d>0C反应热大小的比较：(1)同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H1点燃2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2点燃因为气体变液体会放热，故:H1<H

6、2(3)两个相联系的不同反应比较如:C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H2可以设计成：C(s)CO(g)CO2(g)故H1<H2(2)同一反应反应物状态不同时点燃如：S(g)+O2(g)=SO2(g);H1点燃S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2点燃因为固体变气体会吸热，故:H1<H2盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。4、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和

7、能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式P(s)＋3/2Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝+93kJ·mol－1(3)若PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是一个可逆反应，常温下，在密闭容器中加入1molPCl5，反应完全时，____（填吸收或放出）的热量___（填大、小、等于）93kJ；(4)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2

8、反应生成中间产物PCl3，然后降温，再