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《酸式盐和碱反应的方程式书写方法》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、-.酸式盐和碱反响的方程式书写方法2007-08-1209:49酸式盐和碱反响的方程式书写是离子方程式书写的难点和重点，也是高考常考的容之一。反响较为复杂，一般是多步离子反响，或是多个离子反响并行发生，牵扯到离子的参加量，只有注意离子的量，才可以写出正确的离子方程式，下面举例说明：1、写出少量Ba〔OH〕2溶液参加到NaHCO3溶液中，反响的离子方程式是？思路：两溶液混合发生的离子反响顺序为OH-+HCO3-=H2O+CO32-①CO32-+Ba2+=BaCO3↓②Ba〔OH〕2溶液少量，它还有的该反响
2、的离子要完全反响，设Ba〔OH〕2的物质的量为mol，2mol的OH-离子要完全反响，所以①带入量为2OH-+2HCO3-=2H2O+2CO32-然后1molBa2+需要1molCO32-沉淀，即CO32-+Ba2+=BaCO3↓上述两个式子加和可以得到总的离子方程式：2OH-+2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O2.写出少量NaHCO3溶液参加到Ba〔OH〕2溶液中，反响的离子方程式是？OH-+HCO3-=H2O+CO32-①CO32-+Ba2+=BaCO3↓②-.word.zl
3、.-.+OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O虽然反响物一样，由于用量不同，离子方程式不同，练习：〔1〕、少量的NaOH溶液参加Ba〔HCO3〕2溶液中，反响的离子方程式是？〔2〕、少量的Ba〔HCO3〕2溶液参加NaOH溶液中，反响的离子方程式是？〔3〕、少量的NaOH溶液参加KHCO3溶液中，反响的离子方程式是？〔4〕、少量的KHCO3溶液参加NaOH溶液中，反响的离子方程式是？〔5〕.少量的Ba〔HCO3〕2溶液参加Ba〔OH〕2溶液中，反响的离子方程式是？〔6〕.少量的Ba〔OH〕2
4、溶液参加Ba〔HCO3〕2溶液中，反响的离子方程式是？〔7〕.少量的Ba〔OH〕2溶液参加NaHSO4溶液中，反响的离子方程式是？〔8〕.少量的NaHSO4溶液参加Ba〔HCO3〕2溶液中，反响的离子方程式是？答案:〔1〕、OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O〔2〕、2OH-+2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O〔3〕、OH-+HCO3-=H2O+CO32-〔4〕、OH-+HCO3-=H2O+CO32-〔5〕Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O〔6〕Ba
5、2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O-.word.zl.-.〔7〕发生的两个并列的相互不干扰的反响,H++OH-=H2O①Ba2++SO42-=BaSO4↓②设Ba〔OH〕2为1mol,1mOlBa2+和2molOH-离子都反响完全,2H++2OH-=2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓+Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O〔8〕Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O总结规律:当阴离子的元数相等的强碱与酸式盐反响时,离子方程式就一个,与谁过量无
6、关.当阴离子的元数不相等的强碱与酸式盐反响,量不同,离子方程式不同.在写离子方程式时,要注意量的问题.用最小值法书写酸式盐与碱反响的离子方程式许多学生在书写酸式盐与碱反响的离子议程式时,常感到无从下手,现介绍最小值法,供同学们参考。 -.word.zl.-.所谓最小值法就是利用在反响过程中,缺乏量的物质完全参与反响,实际参与反响的离子符合其组成中的配比关系,而足量的物质(有局部剩余)可不符合其组成中的配比关系的特别,根据题目要求书写出离子方程式的方法。现举例说明如下: 例1:在碳酸氢钙溶液中参加
7、过量的NaOH溶液,其离子反响方程式为: 。 分析:少量Ca(HCO3)2中的HCO3-完全与过量的OH-反响生成CO32-和H2O,因Ca(HCO3)2缺乏量,故参与离子反响的Ca2+和HCO3-应满足其组成中的配比关系即1:2,Ca2+只能结合一半的CO32-生成CaCO3,CO32-有剩余。反响的离子方程式为:。 例2:Ca(H2PO4)2与(1)少量的NaOH,(2)过量的NaOH反响的离子方程式为: , 。 分析:(1)少量的OH-与H2PO-4反响生成和
8、H2O后结合溶液中的Ca2+生成Ca3(PO4)2,根据Ca3(PO4)2的组成,其离子反响的离子方程式为:,足量的Ca(H2PO4)2中参与反响的Ca2+、H2PO-4不必考虑其组成中的配比比例。 (2)少量的Ca(H2PO4)2与OH-反响生成和H2O,Ca(H2PO4)2缺乏,故参与离子反响的Ca2+和H2PO-4应符合其组成中的配比关系即1:2,据生成的Ca3(PO4)2的组成知有剩余,其离子方程式为:+。 例3:何NaHS
