反应速率常数及活化能

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1、.-大学化学结课论文反应速率常数与活化能院（系）专业学生学号班号指导教师日期..word.zl-.-XX工业大学2014年12月反应速率常数与活化能摘要:反应速率常数与活化能是大学化学的一个重要部分，反应速率常数与活化能的测定的实验通过对和酸性KI的反应的研究与计算，得到了反应的反应速率常数和活化能。本文主要对此实验进行分析，并对反应速率常数和活化能进行简要介绍。关键词：活化能；反应速率；实验。DeterminationofthereactionrateconstantandactivationenergyAbstra

2、ct:thereactionrateconstantandactivationenergyisanimportantpartofcollegechemistry,andthedeterminationofreactionrateconstantandactivationenergyofexperimentthroughreactionofH_20_2andacidicKIresearchandcalculation,getthereactionrateconstantandactivationenergyofthere

3、action.Inthispaper,thisexperimentisanalyzed,andthereactionrateconstantandactivationenergyarebrieflyintroduced.Keywords:activationenergy;Thereactionrate.Theexperiment.反应速率常数与活化能的测定的实验，利用和酸性KI..word.zl-.-的反应，通过一系列的实验观察与计算，研究了反应速率的影响因素，计算得到了反应速率常数与活化能。一、实验简介1、实验目的：

4、1）学会测定化学反应速率常数和活化能;2）了解温度对反应速率的影响。2、实验原理：反应方程式1)I2)3)4)速率常数表达式：式中：。..word.zl-.-利用阿累尼乌斯公式：式中——在温度时的反应速率常数；E——反应的活化能；R——理想气体常数。3、实验过程1）酸性碘化钾溶液的配制取250ml容量瓶，加入30ml0.4molKI溶液，加水到容量瓶体积的2/3处后，再加入15ml3mol及3ml淀粉溶液，加水稀释到刻度，摇匀。将全部溶液倒入1000ml的烧杯内。2）室温时反应速率常数的测定在装有反应液的烧杯中放入一磁

5、子，将烧杯放在磁力搅拌器上搅拌。用注射器取1ml0.1000mol溶液注入烧杯中，然后用移液管吸取10ml0.1000mol溶液加入此烧杯中，反应开始进行。当溶液第一次出现蓝色时，随即启动电子秒表，并立即加入1ml..word.zl-.-溶液（注意：按表和注入要同时进行）。当蓝色第二次出现时，利用电子秒表的取样功能，记录时间数据，同时再加入1ml溶液，以此类似，每当蓝色出现时，均计时并加入1ml溶液，直到记录5次时间数据为止。3）高于室温10摄氏度时反应速率常数的测定同前配制溶液。将盛有反应液的烧杯放到恒温水浴上加热，

6、当加热到高于原始溶液温度10摄氏度时，将烧杯移至磁力搅拌器上搅拌。由于在高温时，反应速率很快，反应时间很短，而所用反应溶液又较多，所以在测定过程中，温度下降不多，可以满足测量精度。4、实验结果由实验数据可以看出，温度越高，反应速率越快。而且活化能不是一个定值，测量过程中也存在误差，测量结果必然存在一定的误差。二、理论简介与分析1、反应速率常数反应速率常数即化学反应进行的快慢。用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。可通过实验测定。除了反应物的性质以外，浓度、温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素。气体还

7、有压强。气体反应的快慢还与压力有关。增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子..word.zl-.-的数目，从而增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快。提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快。使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能。2、活化能活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞

8、中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。3、过氧化氢与酸性碘化钾反应的动力学与酸性KI反应的化学方程式：离子方程式：在