电极反应式和总反应式的书写规范

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1、.-电极反响式和总反响式的书写规关于高中化学的电化学局部一直是高中化学容中重要的根本概念和根底理论之一，特别是电极反响式和总反响式的书写问题。虽说现行新课程对这局部的要求不高，但是，这局部的容一直是高考和竞赛的要点和难点。再加上现行教材中对这局部的容书写也不是很规，这样更加加大了教师和学生教与学的难度。本文旨在唤起广阔师生的共识，力求规和准确书写电极反响式和总反响式。 一、电极反响式和总反响式的一般概念电极反响式是指在电化学反响中，原电池放电时的正、负极〔或电解池电解时的阴、阳极〕发生的复原、氧化反响得失电子的离子反响式〔包括极区溶液中的微粒参加的反响在〕。其实质均是将氧化

2、复原反响分割成氧化和复原两个半反响的反响式，并且伴随着电子的得失和转移。总反响式那么有两个层次的含义。广义的总反响式是指原电池放电-.word.zl.-〔或电解池电解〕时装置中所发生的所有相关化学变化并反映各物质之间的化学计量关系的总反响式〔既包括两极反响又包括两极反响的产物在溶液中的相关反响〕。而狭义的总反响式仅是指两电极反响式之和，不包括两极的电极反响产物在溶液中相遇或混匀溶液时发生的反响。例如：普通的锌锰干电池的电极反响式和总反响式如下：正极：2NH4++2e-+2MnO2=2NH3+Mn2O3+H2O〔包括极区反响H2+2MnO2=Mn2O3+H2O，教材此处已在试

3、用版的根底上得到修正〕负极：Zn-2e-=Zn2+该电池总反响式为〔狭义〕：Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O〔一般常用此式表示〕假设还包括两极各自产物Zn2+和NH3在溶液中的络合反响{Zn2++4NH3=[Zn〔NH3〕4]2+}，那么该电池反响的总反响式〔广义〕即为：2Zn+4NH4++4MnO2=Zn2++[Zn〔NH3〕4]2++2Mn2O3+2H2O。二、电极反响式和总反响式的书写规那么-.word.zl.-1、电极反响式的书写规那么〔1〕原电池放电时的正、负极〔或电解池电解时的阴、阳极〕的电极反响式中各微粒的化学式均严格按照离

4、子方程式的书写规那么进展书写〔即除了易溶且易电离的物质才可拆成离子形式，其它物质一律只写成化学式〕。〔2〕电极反响式不仅写出被氧化和被复原的物质及其产物外，还须包括该极区周围电解质溶液中参加了离子反响的微粒在。〔注意：由于盐类的水解程度一般很小，因此可不考虑某些离子的水解反响〕〔3〕原电池放电时的正、负极〔或电解池电解时的阴、阳极〕的电极反响式都应满足氧化复原反响的电子得失守衡。例1：氢氧燃料电池〔1〕在KOH溶液的强碱性介质中负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O↑↑〔被氧化物质〕〔负极区溶液中的OH-和氧化产物H+反响〕正极：O2+4e-+2H2O=4OH--.wor

5、d.zl.-↑↑〔被复原物质〕〔正极区溶液中的H2O和复原产物反响〕〔2〕在盐酸的强酸性介质中负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O↑↑〔被复原物质〕〔正极区溶液中的H+和复原产物反响〕例2：用惰性电极电解〔1〕Na2SO4溶液：阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑〔导致阳极区周围溶液呈酸性〕阴极：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-〔导致阴极区周围溶液呈碱性〕〔当溶液中阳极产物H+和阴极产物OH-在溶液中相遇发生反响H++OH-=H2O，最终溶液呈中性〕〔2〕H2SO4溶液：-.word.zl.-阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑阴极：4H

6、++4e-=2H2↑ 2、总反响式的书写规那么〔1〕将原电池放电时的正、负两极〔或电解时的阴、阳两极〕的电极反响式相加所得的和即为总反响式〔这里系指狭义的总反响式〕。〔2〕电解质溶液中来自两极的电极反响所分别产生的离子，在溶液中相向迁移，相遇并相互发生的离子反响，可单独书写离子方程式，当然也可写入总反响式而得到广义的总反响式〔由于这些离子反响的化学计量数关系和电极反响式是一致的〕。上述例1的电池总反响式均为：2H2+O2=2H2O；而例2的广义总反响式均为：2H2O2H2↑+O2↑〔3〕以上所得的总反响式一般为离子方程式，也可改写成对应的化学方程式。 三、教材中相关容的规书

7、写-.word.zl.-1.铅蓄电池：〔1〕放电时：负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↑↑〔被氧化物质〕〔负极区溶液中的SO42-和氧化产物Pb2+反响〕正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O↑↖↗〔被复原物质〕〔正极区溶液中的H+、SO42-和复原产物反响〕〔2〕充电时：阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-总反响式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O2.电解饱和食盐水：阳极：2Cl--2e-