分析化学计算公式汇总

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1、..分析化学主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理〔1〕误差绝对误差δ=x-μ相对误差=δ/μ100%(2)绝对平均偏差：△=〔│△1│+│△2│+……+│△n│〕/n〔△为平均绝对误差；△1、△2、……△n为各次测量的平均绝对误差〕。〔3〕标准偏差相对标准偏差〔RSD〕或称变异系数〔CV〕RSD=S/X100%(4)平均值的置信区间：＊真值落在μ±1σ区间的几率即置信度为68.3%＊置信度——可靠程度..word.zl...＊一定置信度下的置信区间——μ±1σ对于有限次数测定真值μ与平均值x之间有如下关系：s：为标准偏差n：为

2、测定次数t：为选定的某一置信度下的几率系数(统计因子)(5)单个样本的t检验目的：比拟样本均数所代表的未知总体均数μ和总体均数μ0。计算公式：t统计量：自由度：v=n-1适用条件：(1)一个总体均数；(2)可得到一个样本均数及该样本标准误；(3)样本来自正态或近似正态总体。例1难产儿出生体重n=35,=3.42,S=0.40,..word.zl...一般婴儿出生体重μ0=3.30〔大规模调查获得〕，问一样否？解：1.建立假设、确定检验水准αH0：μ=μ0〔无效假设，nullhypothesis〕H1：〔备择假设,alternati

3、vehypothesis，〕双侧检验，检验水准:α=0.052.计算检验统计量，v=n-1=35-1=343.查相应界值表，确定P值，下结论查附表1，t0.05/2.34=2.032,t0.05，按α=0.05水准，不拒绝H0，两者的差异无统计学意义 (6)F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比拟两组数据的方差S^2，以确定他们的精细度是否有显著性差异。至于两组数据之间是否存在系统误差，那么在进展F检验并确定它们的精细度没有显著性差异之后，再进展t检验。样本标准偏差的平方，即(“^2〞是表

4、示平方)：..word.zl...S^2=∑(X-X平均)^2/(n-1)两组数据就能得到两个S^2值，S大^2和S小^2F=S大^2/S小^2由表中f大和f小〔f为自由度n-1),查得F表，然后计算的F值与查表得到的F表值比拟，如果F

5、似式〔4〕一元弱酸溶液pH的计算[H+]=准确式〔5－11〕..word.zl...〔关于[H+]的一元三次方程〕其中[HA]=c[H+]/〔[H+]+Ka〕·假设[A－]＞20[OH－]〔即cKa＞20Kw〕，可以忽略因水解离产生的H+PBE简化为[H+]≈[A－]∴[H+]=(5－12)·假设不但cKa＞20Kw，而且c/Ka＞400〔即c＞20[A－]或c＞20[H+]〕，也就是弱酸的解离度[A－]/c＜0.05，就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是[HA]≈c∴[H+]=最简式·假设cKa＞20Kw，c/Ka＜400，由

6、式〔5－12〕可得[H+]=近似式〔1〕·假设cKa＜20Kw，C/Ka＞400〔适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时[HA]≈c〕，由式〔5－11〕可得[H+]=近似式〔2〕〔5〕多元酸溶液pH的计算..word.zl...(6)两性物质〔NaHA〕溶液pH的计算(7)缓冲溶液pH值的计算最简式:[H+]=ca/cbKa第五章络合滴定法〔1〕酸效应系数：====1/在副反响中分布分数与互为倒数⑴====1+++..word.zl...+〔2〕共存离子效应系数αY〔N〕==因为[NY]==KNY[N][Y]故：==1+KNY[N]

7、〔3〕EDTA与H+及N同时发生副反响的总的副反响系数αY，==+(4)被测金属离子M的副反响系数αM：=1+假设有P个络合物与金属发生副反响，那么：=++…+-〔n-1〕化学计量点pM’的计算pM’=1/2[pcM(sp)+lgK’MY](7)金属离子指示剂颜色转变点〔变色点〕pMt值的计算pMt=lgKMIn-lgαIn(H)(8)滴定终点误差..word.zl...〔9〕直接准确滴定金属离子的可行性判据：第六章氧化复原滴定法〔1〕氧化复原电对的电极电位——Nernst方程式〔2〕以浓度替代活度，且考虑到副反响的影响，那么电对

8、在25C时的条件电位〔3〕氧化复原反响的条件平衡常数K’(25C时)〔4〕氧化复原滴定化学计量点时的电位值φsp〔5〕氧化复原滴定突跃范围计算式..word.zl...φ2‘+0.593/n2(V)—φ1‘+0.593/n1(V)〔6〕氧化复原指示