碳的多样性教学设计

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1、.-　碳的多样性教学设计【教学目标】1、认识碳单质、掌握同素异形体的概念。2、认识、掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质并会应用。3、了解溶洞的形成、高炉炼铁及碳的相互转化。4、学会应用各类物质之间的反响关系探讨物质的性质，以及含有一样元素的物质之间的转化；学会研究物质性质的一般程序。5、体会化学在人类生产生活中的应用，激发学习化学的兴趣；认识到环境保护的重要性，学会几种低碳生活的方式。【教学难点】碳酸盐和碳酸氢盐的性质及相互转化【教学过程】教学环节教师活动学生活动引入天冷燃煤取暖，煤炭的主要元素是碳元素，你还知道哪些含碳元素的物质？【板书】第1节碳的多样性思考，答复：金刚石、石

2、墨、珊瑚等单元一碳单质碳的存在形式就两种—游离态和化合态，首先认识游离态的碳单质【板书】一、多种多样的碳单质金刚石、石墨都是碳单质，C60是一种新的碳单质，它们的化学性质相差不大，如在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳。但物理性质却差异很大，化学上将由同一种元素组成的性质阅读课本P62-63内容-.word.zl.-不同的几种单质叫做该元素的同素异形体。请注意同素异形体特指—单质。【模型展示】那么为什么都是碳元素的单质性质却差异如此之大？请大家观察分析三者构造。学生观察分析三种碳的同素异形体的构造，得出结论：构造决定性质单元二碳的化合物碳元素自然界中大局部以化合物的形式存在。【图

3、片展示】自然界中碳元素的化合物广泛存在【板书】二、广泛存在的含碳化合物生活中含碳化合物非常常见，如碳酸钠和碳酸氢钠，这节课我们重点燃烧这两种含碳化合物的性质。首先，通过预习一起完成物理性质表格名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或颜色状态水溶性用途玻璃、造纸等工业发酵粉主要成分属于盐类但溶液显碱性，常用做食用碱回忆研究物质性质的一般程序。观察碳酸钠、碳酸氢钠，完成表格-.word.zl.-【实验探究】你已经知道了碳酸钠和碳酸氢钠都属于碳酸盐，也学习过了碳酸钙的化学性质，那么请设计实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。提供的仪器药品：碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、氢

4、氧化钠溶液、盐酸溶液、试管【归纳分析】分组探究碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸、与氢氧化钠反响滴加盐酸1mL固体碳酸钠、碳酸氢钠各一药匙①碳酸钠碳酸氢钠碳酸钠、碳酸氢钠溶液各1-2mL滴加氢氧化钠溶液2-3滴②碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液注意：①为了反响效果明显，与酸选取固体，与碱反响选取溶液。回忆研究物质性质的一般程序，设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。分组汇报实验探究报告。分组实验，记录现象结论-.word.zl.-②注意实验操作标准性。③注意组内分工，及时观察记录。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【实验分析】〔一〕与酸反响NaHCO3+HCl=NaCl+

5、H2O+CO2↑〔二〕与碱反响虽然均没有现象，但是碳酸氢钠与氢氧化钠反响生成碳酸钠。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O碳酸钙受热可分解成CaO和CO2，那么碳酸钠、碳酸氢钠受热分解吗？产物可能是什么？如何检验？实验证明碳酸钠高温难分解，那么碳酸氢钠呢？〔三〕热稳定性【演示实验】现象：碳酸钠和碳酸氢钠都与盐酸反响，但是碳酸氢钠与盐酸反响比碳酸钠更剧烈。-.word.zl.-2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△归纳整理碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质【交流研讨】1、如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠？2、如何鉴别一种白色粉末是Na2CO3还是NaHCO3？那么为什么

6、变混浊的石灰水再通一会CO2后又澄清了呢？请看视频——溶洞的形成，自己找出答案。【视频】溶洞的形成现象：碳酸钠和碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合均无明显现象产物可能也有CO2，可用澄清石灰石检验。一位学生当讲解员，描述实验现象现象：首先有气泡产生，紧接着澄清石灰水变混浊，再通一会又澄清。整理性质，填写表格 Na2CO3NaHCO3盐酸  NaOH溶液 -.word.zl.-CaCO3+H2O+CO2=Ca〔HCO3〕2△Ca〔HCO3〕2=CaCO3+H2O+CO2【总结升华】〔〕Na2CO3NaHCO3〔〕热稳定性 交流研讨看视频，认识溶洞形成的反响认识到碳酸钠与水、二氧化碳反

7、响也可以转换为碳酸氢钠Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3完成总结升华-.word.zl.-单元三碳与环境保护在自然界中，碳及其化合物间进展着永不停息的转化，由碳及其化合物的循环可以看出，一般情况下，二氧化碳的产生和消耗是趋于平衡的。但是由于人类的活动，尤其是生产生活中化石燃料燃烧量的大幅增加，使大气中的CO2的含量剧增，破坏了原有的平衡，那么能带来什么危害呢？【视频】最短的灾难片倡导低碳生活，你知道那些低碳生活的方式吗？观察，思考观看，思考，碳的大量排放造成了什么环境问题，如何解决。学生小组讨论总结：少开